Question

15．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．请回答下列问题

（1）计算：配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需：氯化钠7.5g．
（2）上述操作过程示意图中的错误有三处．
（3）D操作应选用50ml的量筒（从10、50、100中选择）．
（4）若B的操作是正确的，下列操作中可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是①④（填序号）．
①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数
（5）小王同学用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为：ag/cm³）配制100mL溶质质量分数20%的稀硫酸（密度为：bg/cm³），并与锌粒反应制取氢气．
①实验仪器有胶头滴管、量筒、细口瓶，烧杯和玻璃棒．
②实验的主要步骤有计算、量取、溶解、装瓶并贴标签．
③所需浓硫酸体积的表达式为$\frac{1000b}{49a}$．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
（2）根据实验操作的要求来分析；
（3）根据量筒的选择依据来分析；
（4）根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，所以可以分析出可能造成这两个方面错误的原因即可完成解答；
（5）根据稀释溶液所需仪器来分析；根据配制、稀释溶液的步骤来分析；根据溶液稀释过程中溶质的质量不变以及溶液体积的计算方法来分析．

解答 解：（1）氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；故填：7.5g；
（2）取用药品时，瓶塞要到放在桌面上；称量药品时，砝码要放在右盘，药品放在左盘，图示中药品与砝码的位置放颠倒了；搅拌时应该用玻璃棒而不能用温度计；故填：三；
（3）该实验中需要水的质量为50g-7.5g=42.5g，水的体积为：42.5g÷1g/mL=42.5mL，所以选择50mL的量筒；故填：50；
（4）①C操作中有固体洒落造成溶质的质量偏少，导致溶液溶质质量分数偏小；
②D操作中有少量水溅出，造成溶液中溶剂的量偏少，导致溶液溶质质量分数偏大；
③E操作中有少量溶液溅出不影响所配制溶液的溶质质量分数；
④量取水时，仰视读数，造成量取的水偏多，导致溶液溶质质量分数偏小．
故选①④；
（5）①将98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要的仪器主要有胶头滴管、量筒、细口瓶，烧杯和玻璃棒；故填：玻璃棒；
②稀释浓硫酸的步骤有计算、量取、溶解、装瓶并贴标签；故填：溶解；
③100mL=100cm³，设所需浓硫酸的体积为V，则
V×ag/cm³×98%=100cm³×bg/cm³×20%
V=$\frac{1000b}{49a}$
故填：$\frac{1000b}{49a}$．

点评 本题主要考查了溶质质量分数计算式的运用，及配置溶液过程中的注意事项、仪器的作用，据题意细心分析即可．