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    某实验小组设计实验，计算某二价金属R的相对原子质量(已知该金属可与稀硫酸反应生成氢气)．实验步骤如下：

    ①用天平称量10g该金属的小颗粒；

    ②将金属放在烧杯中，加入100g稀硫酸，充分反应至没有气泡放出，有金属剩余；

    ③过滤取出剩余的金属，用蒸馏水冲洗干净，干燥后称量剩余金属的质量为3.5g；

    ④将滤液和冲洗剩余金属的蒸馏水合并，蒸干，得到固体(RSO4)16.1g；

    ⑤计算求得金属R的相对原子质量．

    请你帮助该实验小组的同学，根据实验数据计算：金属R的相对原子质量．

    答案：
    解析：

    　　根据化学方程式中各物质的相对分子质量总和，可以推知各物质的质量比．在此基础上，可以计算反应物或生成物的质量．反过来，根据反应物或生成物的质量，也可以利用化学方程式，计算各物质的相对分子质量(或相对原子质量)．

    　　设金属R的相对原子质量为x，根据题意，利用质量守恒定律得到化学方程式

    　　　　　　　　R＋H2SO4＝RSO4＋H2↑

    　　　　　　　　x　　　　　x＋96

    　　　　　　10g－3.5g　　　16.1g

    　　　　　　　　＝

    　　　　　　　　　x＝65

    　　答：金属R的相对原子质量为65．


    提示：

    考查运用逆向思维解题的能力和根据化学方程式计算的能力．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计实验，计算金属R的相对原子质量（已知该金属可与稀硫酸反应生成氢气）．步骤如下：
    ①用天平称量10g该金属的小颗粒；②将金属放在烧杯中，加入100g稀硫酸，充分反应至没有气泡放出，有金属剩余；③用
     
    （填操作名称）的方法取出剩余的金属，用蒸馏水冲洗干净，干燥后称量剩余金属的质量为3.5g；④将滤液和冲洗金属的蒸馏水合并，蒸干，得到16.1g固体RSO4．在取出剩余金属的操作和蒸干滤液的过程中都要用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）；⑤计算金属R的相对原子质量．
    请你帮助该实验小组的同学，根据实验数据计算：
    （1）金属R的相对原子质量．   （2）本实验所用稀硫酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
    【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2．
    【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．
    【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
    （1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是
     
    ．
    （2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是
     
    ，理由是：
     
    ．
    （3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是
     
    ．
    （4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．
    【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．精英家教网
    （1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是
     
    ．
    （2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到
     
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为
     
    ．停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
    【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是
     
    ．
    【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起
     
    作用．
    （2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）
    （3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选
     
    来测定，具体的操作方法是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．

     

     

    5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：

    草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：

     

     

    【实验步骤】：

    ①连接好装置，   ▲   ；

    ②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；

    ③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；

    ④  ▲   ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；

    ⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；

    ⑥再次称量装置B、C的质量．

    【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

     

     

    装置B的质量（／g）

    装置C的质量（／g）

    实验前

    145.8

    168.2

    实验后

    140.4

    170.0

    热分解装置质量为136.8g

     

    【实验分析及数据处理】：

    （1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲   ，FeC2O4·xH2O中x的值为   ▲   ；

    （2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲   ；

    （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲   ；

    （4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）

    （提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18）   ▲   ；

    （5）实验过程中，鼓入氮气的目的是   ▲   ；

    （6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式   ▲   ；

    【反思应用】：

    （7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由   ▲   ；

    （8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？   ▲   ；

    （9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式   ▲   ．

     

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省扬州市九年级第一学期期末考试化学试卷 题型：探究题

    （14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．

     

     

    5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：

    草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：

     

     

    【实验步骤】：

    ①连接好装置，   ▲   ；

    ②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；

    ③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；

    ④   ▲   ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；

    ⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；

    ⑥再次称量装置B、C的质量．

    【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

     

     

    装置B的质量（／g）

    装置C的质量（／g）

    实验前

    145.8

    168.2

    实验后

    140.4

    170.0

    热分解装置质量为136.8g

     

    【实验分析及数据处理】：

    （1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲   ，FeC2O4·xH2O中x的值为   ▲   ；

    （2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲   ；

    （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲   ；

    （4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）

    （提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18）   ▲   ；

    （5）实验过程中，鼓入氮气的目的是   ▲   ；

    （6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式   ▲   ；

    【反思应用】：

    （7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由   ▲   ；

    （8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？   ▲   ；

    （9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式   ▲   ．

     

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市江都市武坚中学九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    草酸亚铁晶体是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．

    草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：

    【实验步骤】：
    ①连接好装置，______；
    ②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
    ③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
    ④______，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
    ⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
    ⑥再次称量装置B、C的质量．
    【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
    装置B的质量（/g）装置C的质量（/g）
    实验前145.8168.2
    实验后140.4170.0
    热分解装置质量为136.8g
    【实验分析及数据处理】：
    （1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了______，FeC2O4?xH2O中x的值为______；
    （2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；
    （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了______；
    （4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18）
    ______；
    （5）实验过程中，鼓入氮气的目的是______；
    （6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______；
    【反思应用】：
    （7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁．你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由______；
    （8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？______；
    （9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式______．

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