酸.碱.盐在溶液中进行的复分解反应.如果有沉淀生成.或有气体生成.或水生成.这时复分解反应就可以发生.否则就不能发生．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6、酸、碱、盐在溶液中进行的复分解反应，如果有

沉淀生成

，或有

气体生成

，或

水生成

，这时复分解反应就可以发生，否则就不能发生．

分析：本题考查复分解反应发生的条件．

解答：解：因酸、碱、盐在溶液中进行的复分解反应，即离子重新结合能否生成沉淀、气体、水，若有其一，反应就发生．
故答案为：沉淀生成；气体生成；水生成．

点评：本题较简单，可根据反应的实质直接回答．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

　浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄　　相对分子质量：98
密度：1.84/cm³　
质量分数：98%

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?开封一模）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）常见的酸有盐酸、硫酸等，由于在溶液中存在有相同的

H⁺

（填化学符号）而有相似的化学性质；稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里的原因是

水的密度较小，浮在浓硫酸上面

，

溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅

．
（2）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究该氢氧化钠固体是否变质，同学们进行了如下实验：

①氢氧化钠变质的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是

稀盐酸

，说明氢氧化钠已经变质．
③进一步探究产品变质的程度，再加入的A是过量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该氢氧化钠固体

部分

（填“部分”或“完全”）变质．
（3）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的作用是

蒸发除去水分

；欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁，可将粗盐溶解后，加入适量的

氢氧化钠

溶液．
（4）若73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的氯化钠溶液的质量为233g，试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为

盐酸具有挥发性，浓盐酸的瓶口有白雾，而浓硫酸的瓶口没有白雾

（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为

浓硫酸的密度大，水的密度较小，如果将水倒进浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险

．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

稀盐酸

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
部分物质的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 BaCl₂ BaCl₂ 溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	滤液变为红色滤液变为红色	该样品中含有氢氧化钠

（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³ 质量分数：98%

（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用．工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰．请你写出有关反应的化学方程式．
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

阳离子\阴离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源：2009年全国中考真题分类汇编专题一信息给予题 题型：填空题

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1) 同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?

(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种

浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。全品中考网

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。

②为探究该固体中是否还有未变质的

氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的

实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的

存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根

据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提

供的信息，将下表填写完整。

实验目的

实验操作

现象

结论或化学方程式

除去碳酸钠

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，

充分反应后过滤

有白色沉淀生成

有关反应的化学方程式为

检验是否含有氢氧化钠

在滤液中滴加酚酞溶液

该样品中含有氢氧化钠

(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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