Question

某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO₂的废气和含H₂SO₄的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：______；
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：______；
（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：______；
（4）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是______
A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门下令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO₂处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（5）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是______；
（6）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，______（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是______．

Answer 1

解：（1）每天排放大量含SO₂的废气，当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料，也会产生二氧化硫，二氧化硫溶液水会生成亚硫酸，因此可形成酸雨；
（2）酸雨具有一定的酸性和腐蚀性，因此酸雨对土壤的酸化及建筑物的腐蚀等均是其危害；
（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的亚硫酸呈酸性，因此pH小于7，与氢氧化钠发生中和反应会生成亚硫酸钠和水，其方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（4）要治理酸雨，就要从根本上减少二氧化硫的排放，而A只是地方换了，没有从根本上减少二氧化硫的排放，B、C、D从不同的方面减少了二氧化硫的排放，故选A．
（5）氢氧化钙和硫酸会发生中和反应生成硫酸钙和水，其方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（6）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会很快的增大会变成浓硫酸，所以该措施需要．
故答案为：（1）排放SO₂废气、用煤作燃料；（2）酸化土壤（或腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物）；（3）小于；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（4）A；（5）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；（6）需要；稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．
分析：（1）根据当地的空气成分进行分析；
（2）根据酸雨的化学性质进行分析；
（3）依据二氧化硫溶于水会生成亚硫酸进行分析
（4）根据减少二氧化硫的排放进行分析，
（5）根据中和反应的原理书写化学方程式，
（6）根据浓硫酸的腐蚀性行分析．
点评：在解此类题时，首先要从众多的叙述中找出有用的知识，此类题一般不难，应用的都是平时的知识，起点高，但是落点低，属基础性知识考查题．