【题目】某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中,先加入明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿后,采用如图所示装置过滤,请问:
(1)加明矾的作用是________________________________________;
(2)此装置还缺少一种仪器,该仪器的名称是___________,其作用是__________;
(3)过滤后发现滤液仍然浑浊,可能的原因是________________________________。
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【题目】铝土矿中含40%~60%Al2O3,1%~15%SiO2、7%~30%Fe2O3,从铝土矿中提取氧化铝的过程如图:
(已知:SiO2不溶于水,NaAlO2溶于水,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3)
(1)操作一、操作二、操作三三个步骤中都要采用的分离方法是______;
(2)写出操作一发生反应的化学方程式______;
(3)从铝土矿中提取Al2O3时,经历了“Al2O3-AlCl3-NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3”的转化过程,请分析这样做的目的是什么?______;
(4)操作二中NaOH溶液过量的目的是______。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下图所示,请回答:
(1)50℃,乙物质的溶解度是____________。
(2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是___________。
(3)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,析出晶体最多的是______,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________________。
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答:
(1)0℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是______。
(2)t3℃时,将60gB物质加入到50g水中,充分搅拌后,所得溶液的质量是______g。
(3)P点所表示的B物质的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是______(任写一种)。
(4)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃(忽略水的蒸发),三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。请回答。
(1)写出仪器名称:①是____________;②是______________。
(2)用氯酸钾制氧气时,应选用的发生装置是________(填序号)。
(3)实验室制取氧气有三种方法:①加热高锰酸钾;②加热氯酸钾和二氧化锰;③常温下用二氧化锰催化分解过氧化氢;
三种制取氧气的方法中最环保、最节能、操作最简便的是方法_________(填序号)。
三种方法中发生的反应基本类型都属于________(填“分解”或“化合”)反应。
高锰酸钾(KMnO4)与锰酸钾(K2MnO4)中都含有原子团“MnO4”,你觉得这两种物质中含有的原子团“MnO4”是___________(填“相同”或“不同”)的。
用过氧化氢与二氧化锰制取一瓶较为纯净的氧气,应选择的发生和收集装置分别为________和_______(填字母序号)。
(4)实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气,某同学设计了如下图所示的装置,并用仪器③收集氧气。图中收集氧气的方法为______________法。该装置中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是________。
(5)氨气(NH3)极易溶于水,其密度比空气的密度小。实验室通常用加热固体氢氧化钙[Ca(OH)2]和固体氯化铵(NH4Cl)的混合物的方法来制取氨气(NH3)。则实验室制取并收集氨气应选择的实验装置为_______(填序号)。
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【题目】下列是初中化学部分重要的实验或实验装置,请按要求填空:
(1)A实验烧杯中冷水的作用是______________。
(2)B实验中丙烧杯里盛放的物质X的名称是_______________。
(3)C实验如果实验数据小于21%,可能原因是_______(写出一点)。
(4)D实验可观察到的现象是__________,说明二氧化碳具有的性质是________________。
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【题目】抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4请回答下列问题:
(1)阅读上面的药品标签,你认为该药品是否合格_____(填“合格”或“不合格”),为什么____。
(2)紫杉醇的相对分子质量____________。
(3)紫杉醇中氮元素和氧元素的质量比为_________(填最简整数比)。
(4)13.86g紫杉醇中碳元素的质量____________g(精确到0.01g)。
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【题目】下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸 | B. 一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 | C.等质量的铁和镁与过量且相同浓度的稀硫酸反应 | D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下面是关于空气中氧气含量测定的再认识。
(1)(经典赏析)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1),该实验中选择使用汞的优点有_______。
A.实验过程中没有污染
B.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
C.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
(2)(实验回顾)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图②),实验之前一定要_______,写出红磷燃烧的实验现象__________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
(提出问题)用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测出空气中氧气的含量?
(3)(进行猜想)a.装置漏气;b.___________;装置内氧气有剩余;_______……
(4)有资料表明:燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测量结果与实际误差较大。
(实验改进)(1)、用铁在潮温空气中生锈的反应来消耗瓶中氧气,设计如图3实验装置,再次测定空气中氧气含量。(装置中NaCl溶液、碳粉起加速铁生锈的作用)。
Ⅱ、测得实验数据如下表:
实验前 | 实验后 | ||
测量项目 | 烧杯中水的体积 | 集气瓶(扣除内容 物)和导管的容积 | 烧杯中剩余水的体积 |
体积/mL | 80.0 | 126.0 | 54.5 |
(交流表达)
①根据表中的数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是__________________(计算结果精确到0.1%)。
②从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是:___________。(答出一点即可)
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