【题目】铁粉中混入了少量的某种盐杂质，为测定混合物中铁粉的质量分数，某小组进行了如下操作:称取7.7g混合物，然后将80 g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中，测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如下表。( 盐杂质不与单质铁反应)
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/ g | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生氢气的累计质量/g | 0.05 | 0.15 | 0.20 | m |
（1）表中m的值为______；第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反应完。
（2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%)
（3）请根据数据和计算结果，在坐标中画出对应的曲线。
（4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g 的原因可能是________
【答案】（1）0.20 未被（2）72.7% （3）
（4） 杂质盐与硫酸反应消耗了硫酸
【解析】
解：（1）第二次加入20g的硫酸后，氢气质量增加了0.15g-0.05g=0.1g，第三次加入20g的硫酸后，氢气质量增加了0.20g-0.15g=0.05g，说明加入第三次稀硫酸时，铁已经完全反应，再加入稀硫酸，氢气不再产生，所以表中m的值为0.2g；第三次加入的硫酸未被反应完；
（2）设参加反应的铁的质量为
，需要硫酸的质量为
，
解得=5.6g；=9.8g;
混合物中铁粉的质量分数是： 
72.7%；
（3）根据图表，若不存在杂质或杂质不与稀硫酸反应，则第一次加入20g稀硫酸时，产生的氢气的质量为0.15g-0.05g=0.1g，但实际产生的氢气质量为0.05g，说明可能是杂质盐与硫酸反应消耗了硫酸。可根据第二次稀硫酸和铁的反应求出稀硫酸的质量分数。
设硫酸的质量分数为
，
=24.5%
设生成0.05g氢气需要的稀硫酸质量为
=10g
所以与盐反应的硫酸质量为20g-10g=10g，
生成0.2g的氢气需要硫酸的质量为9.8g；
生成0.2g的氢气实际需要质量分数为24.5%的稀硫酸的质量为：
=40g，一共需要稀硫酸10g+40g=50g.
所以对应的曲线为：
（4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g的原因可能是：硫酸先与铁中的杂质反应。
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【题目】硫酸铁是果树制造叶绿素的催化剂，具有增强光合作用，减少果实腐烂的作用。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁，具体流程如图：
已知：铁屑中只有铁与稀硫酸反应，其他的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水。
回答下列问题：
（1）操作②的名称是______。
（2）往干净铁屑加入过量稀硫酸后，微热的目的是________。
（3）蒸发过程中，当__________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）操作②所得滤液的溶质与H2O2溶液反应生成硫酸铁和水，请写出该反应的化学方程式______。
（5）操作①的目的是去除废铁屑表面的油污，选用_____（填药品名称）浸泡、刷洗、冲水、干燥即可除去铁屑表面的油污。
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【题目】在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（ ）
A.生成的有毒气体是ClO
B.反应物和生成物中，属于氧化物的有2种
C.该反应属于复分解反应
D.该反应中氯元素表现出3种化合价
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【题目】如图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。
改正图中的三处错误：
①______________________。
②_________________________。
③_________________________。
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【题目】下图是某品牌三种不同包装的牛奶和营养成分表。回答下列问题:
（1）三种包装材料中，不属于有机材料的是___ (填序号) ；表中的“钠”指的是___
（2）该牛奶中提供热量最多的营养素是_______；该牛奶中缺乏的营养素是___。
（3）奶制品一般含有丰富的钙，少年儿童每天摄取足量的钙，可避免患_____(填编号)。
A 夜盲症
B 贫血症
C 甲状腺肿大
D 佝偻病
（4）塑料袋装的牛奶用热封法密封，这种塑料是_____ (填 “热固”或“热塑”)性塑料。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选发生和收集装置为__（填写序号）。发生装置G的优点是___。该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的___（填“①”或“②”）口入；
（2）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明依据不充分，原因是______。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到___，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作____同样能证明；
（3）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变_色，说明两种溶液都呈碱性；
②写出F中沉淀的化学式___；
③四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是__，可能含有的溶质是__。
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【题目】如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
(1)B点表示：t2℃时，甲物质的溶解度是_____g。
(2)t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。该溶液的溶质质量分数为______。
(3)若甲中混有少量的乙物质，提纯甲物质常采用的方法是______。
(4)将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质质量分数大小关系是_____。
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【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是_____。
A ②④⑥ B ③④ C ①③⑤⑥ D ①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为_____。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙_____甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____。
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【题目】某化学课外小组对生活中另外一种常见金属铜在空气中能否生锈进行了以下探究：
[提出问题
铜在空气中长期放置会生锈吗？生锈的条件是什么？
查阅资料铜在朝湿的空气中会慢慢生锈变绿，俗称铜绿，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3
作出猜想（1）小组成员一致认为，铜生锈可能是铜与空气中的氧气、________共同作用的结果，他们猜想的依据是___________________。
设计实验同学们设计如图实验，探究铜生锈条件：将完全相同的铜片放入不同环境中，观察生锈情况。
（2）小组同学讨论认为仅完成甲、乙、丙三个实验不能得出实验结论，于是又用丁试管补充了一个实验，装置中除了铜片外，还应该加入__________。
[观察现象]放置两周后，发现甲中的铜片变绿了，乙丙丁中的铜片没变化。
[得出结论]
（3）甲和乙对比，得出的结论是铜生锈需要与________接触。
（4）甲和丙对比，得出的结论是铜生锈需要与________接触。
（5）写出铜生锈生成碱式碳酸铜的的化学反应方程式是______________________。
[反思拓展]
（6）乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是_______________________。
（7）小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由：________________。
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