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11.实验室通常将少量的白磷保存在水中,金属钠保存在煤油中.

分析 根据白磷易于燃烧、钠性质活泼,能够与水反应生成氢气,分析解答.

解答 解:白磷的着火点很低,易自燃,实验室的白磷通常是保存在水里的,目的是隔绝氧气;
钠能分别与水和氧气等反应,钠的密度比水的小比煤油的大,所以少量的金属钠应保存在煤油中,隔绝空气.
故答案为:水;煤油.

点评 本题考查试剂的存放,明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键,熟悉白磷和钠的性质即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.实验员董老师提供了一包固体粉末,可能由CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2、K2SO4、NaOH、CuCl2中的几种组成.实验小组的同学们设计了如下探究方案(不考虑碳酸氢根的盐):
【提出方案】:固体粉末的成分是什么?
【实验探究】:实验一:取少量固体粉末加入到适量的水中,只出现白色浑浊,静置后过滤,滤液为无色;
实验二:向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸,放出气泡,沉淀全部消失;
实验三:向无色滤液中通入CO2,产生白色沉淀,当沉淀恰好不再增多时停止通入CO2,静置.得到上层清液
【得出结论】:你认为固体粉末中一定有CaCO3、一定没有K2SO4和CuCl2; 童童同学认为固体粉末的成分一定含有Ba(OH)2
【反思与评价】:请你对童童同学的结论进行评价不正确,若是含有氢氧化钠和氯化钡,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀;
为了确定固体粉末的成分,小组成员进一步实验,取实验探究三静置后的清液,滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红;
【探究与结论】:实验员董老师告诉小组成员,固体粉末有三种成分混合.究竟是那三种成分呢?小组成员继续探究,他们再取实验三静置后的清液少量于试管中,先加入硝酸溶液,无明显现象,再加入硝酸银溶液,溶液中产生白色沉淀,于是得出固体粉末为CaCO3、NaOH和BaCl2
在确定固体粉末成分时,所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外,还有考虑的是物质的颜色、物质的溶解性(填两点)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列与铁有关的叙述中错误的是(  )
A.生铁的含碳量低于钢
B.为防止钢铁表面生锈,通常要保持其表面的洁净、干燥或涂上保护膜
C.铁跟氧气在点燃的条件下生成黑色的四氧化三铁固体
D.铁与硫酸铜溶液反应,可置换出铜

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.下列属于氧化物的是(  )
A.KClO3B.KMnO4C.四氧化三铁D.液态氧

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

6.某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验,回答下列问题:
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)实验中在澄清石灰水中看到的现象是石灰水变浑浊.
(3)图中B处酒精灯的目的是进行尾气处理,防止污染空气,实验时,应先点燃B 处酒精灯.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

16.(1)在人群密集、相对封闭的大型超市和教室等地方的空气中,二氧化碳的含量相对较高,而氧气的含量相对较低.试设计实验证明:超市空气中氧气的含量小于学校操场空气中氧气含量.
实验步骤现象结论
(2)给你一段塑料管、玻璃片、集气瓶,请你用简单的方法,取出(1)题中大型超市和学校操场的气体样品.(以操场为例)将集气瓶内注满水,盖好玻璃片,走到操场上将水倒掉,盖好玻璃片.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验基本操作中,正确的是(  )
A.给物质加热时,应把受热物质放在酒精灯的内焰部分
B.给试管里的物质加热时,必须将试管夹从试管的上部往下套夹在试管的中部
C.如果实验时没有说明液体药品的用量,则取用量应不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
D.给烧杯里的物质加热时,必须在烧杯底垫上石棉网

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.“…有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的.这些花里含的色素叫‵花青素′.花青素遇到酸就变红,遇到碱就变蓝…”(摘自:仇春霖《万紫千红的花》)
小红在阅读此段文字后,做了如下家庭实验:将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里,喇叭花很快就变成了蓝色.她又将另一朵紫色喇叭花泡在家里厨房里的某种调味品中,喇叭花变成了红色.请你根据以上实验现象回:
(1)肥皂水的pH>7(填“>”、“=”“<”);
(2)小红选用的调味品可能是食醋
(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的石蕊性质相似.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四.
猜想一:只有Na2SO4
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四:Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是三,理由是氢氧化钠与硫酸会反应,不会同时剩余.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误:
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中;
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.

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