Question

化学小组的同学对某粉末状物质进行分析．取8.0g该物质放入图中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色，B、C共增重0.9g；E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1g；D、G中的物质无变化．反应结束后，将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生．
请你根据实验结果，填写下列空白：
（1）B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有

水

生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明

水已被完全吸收

．
（2）F中所发生反应的化学方程式为

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）原粉末状物质的组成元素是（填元素符号）

Cu、O、C、H

．
（4）原粉末状物质中各元素的最简质量比为

Cu：O：C：H=48：28：3：1

．

Answer 1

分析：根据题目给出的信息可知：B中无水硫酸铜是检验是否有水生成的；C中的浓硫酸是吸水干燥作用的；D中无水硫酸铜是检验水是否被完全吸收的；E是检验是否有二氧化碳生成的；F是吸收二氧化碳的；G是检验二氧化碳是否被完全吸收的；有关的计算要正确．

解答：解：（1）B中无水硫酸铜是检验是否有水生成的，D中无水硫酸铜是检验水是否被完全吸收的；故答案为：水；水已被完全吸收
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可，故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色；E中溶液变浑浊；将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色气体产生；因此生成物是：氧化铜和水和二氧化碳．故答案为：Cu、O、C、H
（4）B、C共增重0.9g，因此水是0.9g；E、F共增重1.1g，因此二氧化碳1.1g；因此氧化铜的质量=8.0g-0.9g-1.1g=6.0g；H的质量=0.9g×

2

18

=0.1g；C的质量=1.1g×

12

44

=0.3g；铜的质量=6.0g×

64

80

=4.8g；氧元素的质量=8.0g-4.8g-0.1g-0.3g=2.8g；故答案为：Cu：O：C：H=48：28：3：1

点评：本考点属于实验探究题，既可以根据实验现象推断物质，又可以根据质量进行有关的计算，还有化学方程式的书写，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和物质的检验方法等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．