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【题目】钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。

(人体中的钙)

1)钢筋混凝土属于_____

A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料

(单质中的钙)

提出问题:钙的化合物很多,为什么我们很少提起单质钙呢?

思考猜想:钙的化学性质活泼。

实验验证一:

查阅资料:在一个化学反应中,有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。

2)实验结论:①写出钙与水反应的化学方程式:_____。②该反应属于_____反应。(选填“吸热”或“放热”)

(干燥剂中的钙)

提出问题:一包生石灰干燥剂,使用一段时间后可能有哪些固体?

猜想假设:固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。

3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外,还可能会含有碳酸钙的依据是_____(用化学方程式表示)。

实验验证二:

4)取固体样品加入水中,滴加酚酞后液体变红;继续加足量稀盐酸,如观察到_____,则固体含有碳酸钙。

5)小明认为酚酞变红,则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑,其理由是:_____

6)为了进一步确定固体样品的成分,实验小组利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。

查阅资料:CaOH2加热至580℃CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。

①实验前首先要连接仪器,检查装置的气密性,再装入样品。

②在B装置中放入155g固体样品,控温加热使装置B中反应完全,再通一段时间空气,测得反应前后装置CD分别增重18.0g22.0g,则固体样品中含有的物质为_____

③装置E的作用_____

(鸡蛋壳中的钙)

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,工业上可以用鸡蛋壳制备钙的一种氧化物——“过氧化钙”,流程如下(假设各步骤均完全反应):

已知:鸡蛋壳中的杂质既不溶于水,也不参加反应;反应①是分解反应,反应②是化合反应,反应③是失去结晶水的分解反应。

7)根据流程及相关数据,请求算出过氧化钙的化学式:_____(写出计算过程)。

【答案】C 放热 有气泡产生 CaO与水反应会生成Ca(OH)2,也会使无色酚酞变红 CaOCa(OH)2CaCO3 吸收空气中的H2OCO2,防止空气中的H2OCO2进入装置D中,干扰实验测定 CaO2

【解析】

1)钢筋混凝土是由钢筋和粘土混合而成的,属于复合材料。故选C

2)①钙与水反应后,滴加无色酚酞试液,溶液变红,说明有碱性物质生成,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物为钙和水,故该碱性物质应为氢氧化钙,钙由游离态变为化合态,化合价升高,故应有元素化合价降低,反应还应生成了氢气,钙与水反应生成氢氧化钙和氢气,该反应的化学方程式为:

②由图可知,一开始溶液浑浊,后溶液变得澄清,氢氧化钙微溶于水,且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,一开始溶液浑浊,后溶液变得澄清,说明该反应是放热反应,一开始反应放出热量,温度升高,氢氧化钙的溶解度降低,溶液浑浊,降温后,溶解度升高,溶液变得澄清,故填:放热;

猜想假设:

3)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为:

实验验证二:

4)碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故如观察到有气泡产生,说明固体中含碳酸钙,故填:有气泡产生;

5)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,也能使无色酚酞试液变红,故不一定含氢氧化钙,故填:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,也能使无色酚酞变红;

6)②Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,氢氧化钙中含钙、氢、氧三种元素,故生成的两种氧化物为氧化钙和水,碳酸钙含钙、碳、氧三种元素,故生成的两种氧化物为氧化钙和二氧化碳,装置C增重18.0g,应为氢氧化钙分解生成水的质量,装置D增重22.0g,应为碳酸钙分解生成二氧化碳的质量。

解:设该固体样品中氢氧化钙的质量为x

x=74g

解:设固体样品中碳酸钙的质量为y

y=50g

74g+50g=124g155g,故该固体样品中还含有氧化钙,氧化钙的质量为:155g-74g-50g=31g

则固体样品中含有的物质为:碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙;

③装置E中的碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止其进入D装置,影响实验结果,故填:吸收空气中的H2OCO2,防止空气中的H2OCO2进入装置D中,干扰实验测定;

7)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,生成二氧化碳的质量为:54.5kg-32.5kg=22kg

设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为z

z=50kg

,氢氧化钙与过氧化氢反应生成过氧化钙,故碳酸钙中的钙元素都转化到了过氧化钙中,过氧化钙中钙元素的质量为:,过氧化钙中氧元素的质量为:36kg-20kg=16kg,设过氧化钙的化学式为CamOn40m16n=20kg16kgmn=1:2,故过氧化钙的化学式为:CaO2

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:

1

2

3

4

5

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求(反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2):

1m的值为  g

212g石灰石样品中碳酸钙的质量等于   g

3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数 

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【题目】实验室现有锌、石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸及下列仪器:

1)仪器④的名称是_______;③中,把玻璃管插入带孔橡胶塞时,应先_______,然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动,将其插入。

2)若补充一种仪器_______(填名称),再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳,应选择的仪器是_______(填序号),药品是_______

3)若利用棉花及上述仪器和药品制取氧气,应选择的仪器有_______(填序号),反应的化学方程式为_______

4)下图均为制取CO2的发生装置。其中,能“控制反应速率”的是_______(填序号,下同),能“控制反应发生和停止”的是_______

a. b. c. d.

5)利用上述药品还可制取H2,反应的化学方程式为_______;若用如图装置采用排空气法收集氢气,请在图中将导管补画完整________

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【题目】请结合图1回答问题:

1)仪器名称:①________________,②__________________

2)实验室用高锰酸钾制取并收集O2,可选用发生装置___________(选字母)和收集装置D组合,反应的化学方程式为________

3)实验室制取CO2的化学方程式为__________。用装置C相对于B的优点是______________H2不可用装置E收集,理由是_______________

4)氢氧焰实验:按图2所示装置进行实验

①关闭K,通入氢气,点燃(为何要先通氢气一会再点燃:________),将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。

②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与_________有关。

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【题目】NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是

A.应用①操作的主要步骤为:计算、称量、溶解、装瓶、贴标签

B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应

C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥

D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2NaOHNa2CO3溶液,再过滤、蒸发

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【题目】下列设计方案可行,化学方程式书写及其反应类型都正确的是(  )

A. 清洗试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4CuSO4+H2置换反应

B. 测定空气中氧气的含量化合反应

C. 用熟石灰处理硫酸厂的废水:Ca(OH)2 +H2SO4CaSO4+2H2O复分解反应

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【题目】MgSO47H2O 是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为 SiO2 MgCO3,还含有少量 FeCO3,其它成分忽略)为原料制备 MgSO47H2O 的主要流程如图:

查阅资料:①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀时的 pH

9.1

7.6

1.9

沉淀完全时的 pH

11.1

9.7

3.2

请回答下列问题:

1MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_________;为了让镁矿石与稀硫酸充分反应,提高原料利用率,可采取的措施为_____(填字母)

A 将镁矿石粉碎 B 升高反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡

2)溶液 A中所含的溶质成分有_____;溶液 A中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为_________

3)选用MgO调节pH使 Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是_____。加氧化镁调节后溶液的 pH范围是____ (用不等式表示)

4)溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到 MgSO47H2O 晶体,低温干燥的目的是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。

1)下列能够去油污的试剂是__________(填字母)。

A B纯碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸

2)步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量,其原因是____________

3)步骤③要趁热过滤的原因是___________

4)步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:①_______________

(2)用石灰石与稀盐酸反应制取CO2,反应的化学方程式为__________________,应该选用的发生装置是_______。可用C装置收集CO2气体的理由是___________验满的方法是____________________

(3)下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,用该装置能完成的实验是________(填字母)

A.气体从b端通入,收集甲烷

B.瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳

C.瓶内装有水,气体从a端通入,吸收氧气中混有的一氧化碳

D.在a端接量筒,瓶内装满水,氢气从b端通入,测量气体的体积

(4)实验室可用CO气体还原Fe3O4模拟工业炼铁。若冶炼50g含杂质4%的生铁,需要含Fe3O492.8%的磁铁矿石的质量是________

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