分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,由加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图,根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应铁的质量、生成硫酸亚铁的质量,进而计算出样品中铁的质量分数、反应结束以后滤液中溶质的质量分数.
解答 解:(1)该实验取用的样品质量为70g-50g=20g.
(2)由质量守恒定律,生成氢气的质量为70g+439.8g-509.2g=0.6g.
设参加反应铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.6g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.6g}$ x=16.8g
样品中铁的质量分数为$\frac{16.8g}{20g}$×100%=84%.
(3)$\frac{152}{2}=\frac{y}{0.6g}$ y=45.6g
反应结束以后滤液中溶质的质量分数为$\frac{45.6g}{16.8g+439.8g-0.6g}$×100%=10%.
答:(1)20;(2)样品中铁的质量分数为84%;(3)反应结束以后滤液中溶质的质量分数为10%.
点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验 | 实验现象 | 结论 |
取B 中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞试液. | 产生白色沉淀,溶液呈现红色. | 猜想3成立 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
结晶水合物 | 熔点/℃ | 熔化时吸热/(KJ•g-1) | |
A | CaCl2•6H2O | 29.0 | 0.172 |
B | Na2SO4•10H2O | 32.4 | 0.269 |
C | Na2HPO4•12H2O | 36.1 | 0.282 |
D | Na2S2O3•5H2O | 48.5 | 0.200 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 50,86 | B. | 86,50 | C. | 136,50 | D. | 86,136 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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