Question

10．某兴趣小组的学生向装有100g稀硫酸的烧杯中，慢慢滴入50g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液（假设其它物质与氢氧化钠不反应），测得最后溶液的PH=7，计算：
（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
（2）当PH=7时所得溶液的溶质质量分数．（最后结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 pH=7表示溶液为中性，酸碱两者恰好完全反应．此时加入的氢氧化钠为50g质量分数为16%的，根据这个数值求算硫酸和生成的硫酸钠的质量，进而继续求算硫酸溶液的溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：当pH=7时两者恰好完全反应．
设50g质量分数为16%的氢氧化钠完全反应消耗的硫酸的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80           98         142
50g×16%    x         y
$\frac{80}{50g×16%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
  稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{14.2g}{100g+50g}$×100%≈9.5%
答：（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．
（2）当pH=7时所得溶液的溶质质量分数9.5%

点评 根据化学方程式进行计算，首先要确定计算所需要的数据，进而根据正确的化学方程式和相关的相对分子质量计算，注意过程要完整．另外需要求算多个数据时，考虑是否可以通过同一方程式计算，避免计算过程的繁琐．