Question

【题目】过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质．
（1）【实验探究】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条	固体完全溶解，木条复燃	假设不成立
②	取少量①中溶液于试管中，滴加足量的 ， 振荡	有气泡生成	假设2成立

（2）【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？
【实验探究】
实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】
由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是（填化学式）．
（3）小明认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是 ．
（4）【定量分析】
称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64g气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g．
写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：；
（5）6.04g上述样品中含有NaOH的质量为 g．
（6）【反思提高】
过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为（填化学式）．

Answer 1

【答案】
（1）3；稀盐酸
（2）NaOH、Na2CO3
（3）过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（5）0.8
（6）Na2CO3
【解析】解：【猜想与假设】①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条，固体完全溶解，木条复燃，可知是氧气，故假设3不正确；
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸钠；
【定性分析】（2）加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，以确定①中溶液含有的溶质是NaOH、Na2CO3；（3）滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量分析】（4）石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（5）设样品中含有Na2O2的质量为x，

2Na2O2+2H2O═4NaOH+	O2↑
156	32
x	0.64g

x=3.12g
经过滤、干燥等操作后得到的固体是CaCO3 ， 质量为2.00g，设样品中含有的Na2CO3的质量为y，

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+	CaCO3↓
106	100
y	2.00g

y=2.12g
则样品中NaOH的质量=6.04g﹣3.12g﹣2.12g=0.8g
【反思提高】过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质，最终转化为Na2CO3
答案：
【猜想与假设】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条	固体完全溶解，木条复燃	假设 3不成立
②	取少量①中溶液于试管中，滴加足量的 稀盐酸，振荡	有气泡生成	假设2成立

【定性分析】（2）NaOH、Na2CO3；（3）过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在；
【定量分析】（4）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；（5）0.8；
【反思提高】Na2CO3 ．
【考点精析】本题主要考查了氧气的检验和验满和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．