将CO通入盛有10g氧化铁的试管内.加热反应一段时间后.停止加热通入CO.等试管冷却后试管内固体剩余物为7.6g.则剩余物中单质铁的质量为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将CO通入盛有10g氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热通入CO，等试管冷却后试管内固体剩余物为7.6g，则剩余物中单质铁的质量为

．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；当反应结束时，等试管冷却后试管内固体剩余物为7.6g，可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．

解答：解：剩余物中单质铁的质量为x，
3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂固体差量
112 160-112=48
x 10g-7.6g=2.4g

112

2.4g

x=5.6g
故答案为：5.6g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．

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．
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．
绘制实验装置图：
你组装的装置的优点是

．
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．
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．

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【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO₂）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等．
【猜想与验证】
（1）小明依据

，提出如下猜想I．猜想I：加热过氧化钙可制取氧气．

实验装置	实验主要过程
	a检查气密性：操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到，松开手后，有液体进入导管．b加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出，c收集满一瓶气体，d停止加热，熄灭酒精灯之前，应 e检验气体，方法是实验结论加热过氧化钙可制取氧气．

（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出假设Ⅱ．假设Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气．

实验装置	实验主要过程
	a检查装置气密性：如何检查左图发生装置的气密性．b加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体，该装置放到第二天，集气瓶中只收集到极少量的气体，轻轻振荡广口瓶后仍有少量细小气泡缓慢放出，实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气．