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    17．某同学用如图装置测定空气里氧气的含量．
    先用弹簧夹夹住橡皮管．点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少于瓶子容积的$\frac{1}{5}$．
    （1）造成这样结果的可能原因是（填一种）：红磷量不足；
    （2）剩余的气体主要是氮气；
    （3）根据本实验现象，写出剩余气体具有的物理性质不溶于水（一条），化学性质不燃烧不支持燃烧（一条）．

    分析 根据测定空气里氧气的含量实验的注意事项分析，产生误差的原因可以从装置的气密性、药品的用量、装置是否冷却等方面进行评价．根据氮气的性质解答．

    解答 解：
    （1）红磷燃烧产生大量白烟；若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，测得氧气的体积分数小于五分之一；若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，测得的氧气的体积分数小于五分之一；若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，测得的氧气体积分数会小于五分之一；
    （2）剩余的气体主要是氮气；
    （3）通过该实验可推论出氮气的性质有：不燃烧，不助燃，化学性质比较稳定，不溶于水等．
    答案：（1）红磷量不足；
    （2）氮气；
    （3）不溶于水；不燃烧不支持燃烧：

    点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
    （1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．

    （2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）
    ①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C、CO．（填一种物质化学式）．
    ②高温下，石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    ③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe．（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    8．我们人体骨骼中含量最多的金属元素是钙元素，我们每天都要补钙，市面上补钙的产品很多，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），试计算：
    （1）碳酸钙的相对分子质量．
    （2）碳酸钙中钙元素的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．决定元素种类的是电子数
    B．决定元素原子化学性质的是质子数
    C．冷开水不能养鱼是因为水中不含氧元素
    D．实验中用剩的药品，不能放回原瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．研究元素知识是学好化学的基础，如表包含部分元素的相关信息，请完成填空．
    （1）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表；
    （2）画出17号元素原子结构示意图，该元素在化学反应中比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
    （3）下列图中微粒共表示3种元素，其中与氯元素具有相似化学性质的是D（填序号）．
     （4）写出原子序数为6、8、11四种元素所组成化合物的化学式Na2CO3．
    （5）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，如：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增（任写一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质的用途与性质密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
    B．金刚石可用做玻璃刻刀的刀头，是因为金刚石的硬度很大
    C．磷可以用做烟雾弹，是因为磷燃烧产生大量白烟
    D．镁能用于制造照明弹，是因为其在空气中燃烧发出耀眼的白光

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    9．将氯化钠和碳酸钠混合物24.8g置于30g水中，跟100g稀盐酸恰好完全反应，生成气体8.8g．试计算：
    （1）原混合物中氯化钠的质量分数；
    （2）反应所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．某化学兴趣小组在用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用过氧化氢浓度为10%、20%，二氧化锰有细颗粒与粗颗粒两种，实验温度为20℃、30℃，每次过氧化氢的用量为100mL、二氧化锰用量为2.0g．
    【提出问题】过氧化氢溶液反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a．可能与过氧化氢浓度有关； b．可能与温度有关；
    c．可能与二氧化锰的大小有关
    【设计并实验】
    实验编号温度（℃）二氧化锰大小过氧化氢浓度（均取100mL）实验目的
    ①20粗颗粒20%（Ⅰ）实验①和②探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和实验③探究二氧化锰大小（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②20粗颗粒10%
    ③20细颗粒20%
    ④30粗颗粒20%
    （1）请完成以上实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号．
    （2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大．
    （3）通过实验①和④探究，得出化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
    （4）同学们利用如图1装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积．

    【数据整理】
    实验中O2质量随时间变化的关系见如图2，横坐标表示时间，纵坐标表示氧气质量：
    【分析数据】
    （5）如图所示有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③-B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线①-C，②-D，④-A．
    【拓展】
    （6）以上方法是通过测产生气体快慢来判断化学方应快慢，还可以反应物来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢．
    影响过氧化氢分解速率的因素有很多，除了题目中探究的因素外，还有什么因素能影响反应速率，如二氧化锰颗粒大小、是否振荡；请你设计实验方案验证你的猜想（含步骤，现象，结论）：取浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别加入不同种类的同质量的催化剂进行实验，测定收集150mL氧气所需的时间，浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别加入不同种类的同质量的催化剂产生气体的速率不同，不同种类的催化剂对影响反应的速率效果不同．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D、E、F、G、X、Y九种物质，在常温下A是暗紫色固体，E、F是无色的液体，X、Y均为黑色固体，B是气体，十种物质间的转化关系如图

    根据以上信息回答问题：
    （1）写出下列物质的化学符号BO2，ECO2．
    （2）写出①所发生的化学反应的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于分解反应（填基本反应类型 ）．
    （3）写出④所发生的化学反应的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，能观察到的实验现象为剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体．

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