把某稀硫酸分为等体积的两份.放入两个烧杯中.分别加入等质量的甲.乙两种金属.反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是( ) A.甲的活动性比乙强B.甲的相对原子质量一定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H₂的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（　　）

A、甲的活动性比乙强

B、甲的相对原子质量一定比乙小

C、反应消耗等质量的硫酸

D、反应消耗等质量的金属

分析：等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题．

解答：解：A、反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，故此选项不可选．
B、金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，所以只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比此图才正确，但题干没有说明两者的化合价，所以相对原子质量无法判断大小，故此选项不可选．
C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选．
D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，故此选项可选．
故选D

点评：此题是一道图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?塘沽区一模）金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图1A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是

导热性

；图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是

黄铜比纯铜的硬度大

．

（2）如图2四个实验中，铁钉最易生锈的是

（填字母）．

（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

．
（4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．

下列说法正确的是

（填字母）．
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
（5）将一定量铁粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为

ABCD

（填字母）．

选项	滤渣	滤液
A	铜和银	Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
B	银	Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
C	铜和银	Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
D	银	AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
E	铜和银	AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂