含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气.求可生成氢气多少升?(氢气在标准状况下的密度为0.09g/L) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，求可生成氢气多少升？（氢气在标准状况下的密度为0.09g/L）

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，依据锌的质量通过计算得出生成氢气的质量，进而求出氢气的体积即可．

解答：解：设生成氢气的质量为x．
锌的质量=65g×（1-20%）=52g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
52g x

52g

x=1.6g
氢气的体积是：

1.6g

0.09g/L

≈17.78L；
答：生成氢气在标准状况下的体积是17.78升．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力，难度不大．

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科目：初中化学 来源： 题型：

请回忆你学习过的质量守恒定律的探究实验，并完成实验方案一好方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜”符号）
铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定；硫酸和碳酸钾粉末反应前后质量的测定．

实验方案	方案一	方案二
实验现象
反应前的总质量	M₁	N₁
反应后的总质量	M₂	N₂
实验结论分析	M₁ M₂	N₁ N₂

将两个实验结果进行对比，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为

，因此不能说质量不守恒．在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：氢气和氧化铁在高温条件下发生置换反应，杂质不参加反应，浓硫酸具有吸水性，假定每步均完全反应或吸收）．
主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②缓缓通入干燥的氢气；③点燃B处酒精灯；④反应结束熄灭B处酒精灯；⑤待装置B冷却至室温再停止通氢气；⑥再次称量必要装置的质量．

	装置B	装置C
反应前的质量/g	86.3	284.2
反应后的质量/g	83.9	286.9

（1）实验时先通氢气后加热的目的是

．验证该步骤目的达到的实验方法是

．
（2）装置B处的现象

发生反应的化学方程式

．
（3）请计算样品中氧化铁的质量分数

．
（4）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为

（不用化简）；若氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会

（“偏大”、“偏小”或“不变”）；若缺少装置A，则求得水中氢、氧元素的质量比会

（“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水10kg，生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
【知识应用】
①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是

．
②料液中起主要作用的是纯碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．错误操作常会引起不良后果，请说出可能引起下述后果的原因．
（1）过滤操作后得到的滤液仍然浑浊

．
（2）加入石灰石时试管破裂

．
（3）实验室用高锰酸钾制氧气时水槽中的水变成了紫红色

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）充分反应后生成氢气的质量是多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：