【题目】若6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
(1)在100g稀硫酸中,溶质的化学式为______,其质量为___g,溶剂的化学式为____,其质量为_____g;
(2)完全反应后,所得溶液的质量为____g,其中溶质的化学式为______,其质量为____g。
【答案】 H2SO4 9.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO4 16.1
【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,并且是恰好完全反应。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
65 98 161 2
6.5g x y z
= ,x=9.8g。
= ,y=16.1g。
= ,z=0.2g。
在100g稀硫酸中,溶质的化学式为H2SO4,其质量为9.8g,溶剂的化学式为H2O ,其质量为∶ 100g-9.8g=90.2g。(2)根据质量守恒定律,完全反应后,所得溶液的质量为∶6.5g+100g-0.2g=106.3g,其中溶质的化学式为ZnSO4,其质量为16.1g。
点睛∶仔细认真审题,灵活应用质量守恒定律,正确书写化学方程式并能根据化学方程式进行简单的计算是的学生的基本要求。
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【题目】从分子、原子、离子等微观的角度分析,下列解释错误的是
A.好酒不怕巷子深——分子在不断运动
B.热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C.电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子,原子也可重新组合成新的分子
D.中和反应是酸中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程
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【题目】某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下:
请回答:
(1)A的化学式为________。
(2)反应②的化学方程式为________________;
(3)反应③的化学方程式为________________________。
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有________(填化学式),滤液中一定含有的溶质是________(填化学式);充分反应后溶液的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水,也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质,得到滤液质量为108.1 g,求含杂质的铁中铁的质量分数_____________(写出计算过程)。
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【题目】科技节活动中,化学实验小组做了如图实验,请回答以下问题.
(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色,该实验中没有涉及的性质是(填字母).
A.氨分子是不断运动的 B.氨分子有一定质量 C.浓氨水具有挥发性
(2)图B所示实验,将注射器中浓石灰水注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为 .
(3)图C所示实验,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧,该实验说明燃烧需要的条件之一是需要氧气参与,该反应的化学方程式为: .
(4)图D所示实验观察到用石蕊染成紫色的纸花变为红色,纸花变红的原因是:(用化学方程式表示).
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