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    工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2，今欲制取2240LCO2（已知CO2的密度为1.97/L），若用含杂质20%的石灰石来制取，需要这种石灰石多少千克？
     
    ．
    分析：根据锻烧石灰石反应的化学方程式，可判断反应中生成二氧化碳与锻烧碳酸钙的质量关系，因此把欲制取二氧化碳的体积转换为质量后，利用反应的化学方程式计算碳酸钙的质量，即可求得需要这种石灰石的质量．
    解答：解：CO2的质量为2240L×1.97g/L=4412.8g≈4.4Kg
    设需石灰石的质量为x
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100            44
    x×（1-20%）  4.4Kg
    100
    x×(1-20%)
    =
    44
    4.4Kg

    x=12.5Kg
    故答案为：12.5Kg．
    点评：此为基础的化学方程式的计算，计算过程需要注意石灰石中含杂质为20%而含碳酸钙则应为1-20%=80%．
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