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    【题目】(6分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。

    （1）上图四种元素中，属于非金属元素的是 (填元素符号)。

    （2）2个镁离子的符号为 ，铝原子的核电荷数X为 ，硅的氧化物的化学式为 。

    （3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y为 。请归纳下表中的规律：

    。

    碳

    氧

    钠

    相对原子质量

    12

    16

    23

    6.02×1023个原子的质量

    12g

    16g

    y

    【答案】（1）Si （2）2Mg2+ 13 SiO2 （3）23g 6.02×1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（或6.02×1023个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比）

    【解析】

    试题分析：（1）钠、镁、铝三种元素的名称中均含金字旁，为金属元素。硅元素的名称中含石字旁，为非金属元素；其符号为Si。

    （2）离子符号的书写方法是在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数及电性。镁原子的最外层电子数为2个，所以易失去2个电子，带2个单位的正电荷。表示离子个数的数值要标在元素符号的前面，所以2个镁离子的符号为2Mg2+。铝原子的核外电子总数为13。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。所以铝原子的核电荷数X为13。硅原子的最外层电子数为4，所以硅元素在化合物中显+4价。因此其氧化物的化学式为SiO2。

    （3）从表中可知：6.02×1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（或6.02×1023个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比）。由于钠的相对原子质量为23，所以6.02×1023个钠原子的质量为23g。

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    请分析并计算回答：

    （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　 ．

    （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　 　g．

    （3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

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    。

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    若测得反应前氧化铜的质量为ag，实验完成后第二个装有碱石灰的

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    璃片，设计一套制取CO2的实验装置，并将该实验装置的简图画在

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