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    27．（3分）(3分)为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：

    实验序号

    实验过程

    实验现象

    1

    镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应

    镁粉产生气体快

    2

    铁粉和铁片分别与10%盐酸反应

    铁粉产生气体快

    3

    铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应

    10%盐酸产生气体快

    由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

    因素一：______________________________________________________________；

    因素二：______________________________________________________________；

    因素三：______________________________________________________________。

    (1)金属的活动性强弱；

    (2)酸溶液中溶质的质量分数；

    (3)金属的表面积大小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据：（每空一分）
    实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的
    用法/g    		 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
    ① 5 1 20 0.1 4 16.75
    ② 15 1 20 0.1 4 6.04
    ③ 30 5 35 2 49.21
    ④ 30 5 55 2 10.76
    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
    反应物浓度大小
    反应物浓度大小
    有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是
    温度越高，化学反应速率越大
    温度越高，化学反应速率越大
    ．
    （2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减少反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量
    不变
    不变
    （选填“减小”或“不变”或“增大”）
    （3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
    反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
    反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （8分）研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。

    （1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

    A             B             C

     

    ① 通过实验发现：铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。

    ② A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________。

    （2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。

    【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。

    【查阅资料】① 物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。

    ② 氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。

    【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：

    ①反应时的温度；② 氧气的含量；③ 水溶液的导电性。

    图-13
     
    【实验】每次取两套如图-13所示的装置，编号为I、II。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。

     

     

    影响因素

    实验设计

    实验现象

    实验结论及解释

    ①温度

    装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中。

    两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II。

    锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，_______。

    ②氧气含量

     

    _________。

     

    ________。

    铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。

    ③水溶液的导电性

    在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇。

    两套装置中铁钉均锈蚀；

    且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I < II。

     

     

    _______。

     

    （3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。

    【反思与提高】

    根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。

    A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[

    B．金属越活泼，就越容易被锈蚀

    C．金属腐蚀不一定要有氧气参加

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011年安徽巢湖，14题）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

     

    实验序号

    H2O2溶

    液浓度%

    H2O2溶液体积/mL

    温度℃

    MnO2的用量/g

    收集氧气的体积/mL

    反应所需

    的时间/s

    ①

    5

    1

    20

    0.1

    4

    16.75

    ②

    15

    1

    20

    0.1

    4

    6.04

    ③

    30

    5

    35

     

    2

    49.21

    ④

    30

    5

    55

     

    2

    10.76

     

    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与             有关；

    从实验       和        对比可知，化学反应速率与温度的关系是：             

                                            ；

    （2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率

    有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：

                                                                。（2分）

    （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生

    氧气的总重量         （选填“减小”或“不变”或“增大”）。

     

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    科目：初中化学 来源：2010年全国中考化学试题分类汇编考点3空气 题型：填空题

    （10南昌市19）．(4分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

     

     

    (1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与       有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是                                  ；

    (2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是                                  。

    (3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量   

    （选填“减小”或“不变”或“增大”）。

     

     

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