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已知对白色固体X进行了以下实验:

(1)A为
H2O
H2O
,红色粉末Y为
Fe2O3
Fe2O3
(均填化学式)
(2)白色固体粉末X受热分解的化学方程式为:X
  △  
.
 
A+B+C,则一个X分子中含有的原子个数为
11
11

(3)写出E+Y→C+F的方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(4)溶液D与碳酸钠反应时的现象为
先产生气泡,后生成白色沉淀
先产生气泡,后生成白色沉淀
分析:根据“A是相对分子质量最小的氧化物”这一信息可以推出A为水;红色粉末Y与E在加热的条件下反应,且生成两种物质C和F,说明Y是氧化铁;然后根据提示逐一分析,即可正确解答.
解答:解:(1)因为水是相对分子质量最小的氧化物,故可判断A为H2O;红色粉末Y与E在加热的条件下反应,且生成两种物质C和F,说明Y是氧化铁;
(2)氧化铁可与碳或一氧化碳反应,而E由黑色粉末Z和C高温反应生成,CO2+C
 高温 
.
 
2CO,所以黑色粉末Z为C,E为CO,C为CO2;由图知:二氧化碳反应可生成B白色固体,根据二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀可知:B是碳酸钙;根据碳酸氢钙是白色固体,加热分解可生成水、二氧化碳和碳酸钙,所以A是Ca(HCO32,一个分子中含有的原子个数为11个;
故答案为:11;
(3)E+Y→C+F的方程式是:3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2↑;
故答案为:3CO+Fe2O3 
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
(4)碳酸钙与过量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以溶液D中含有过量的盐酸和生成的氯化钙;
故答案为:先产生气泡,后生成白色沉淀.
点评:此题主要考查同学们的综合分析能力,要求同学们不仅要具备有关化合物的基础知识,而且要有实验操作经历和分析、解决化学实验问题的能力;解题时需要认真分析题目信息,结合所学,逐一分析推断.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知:某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH42SO4的工艺流程.
[工艺流程示意图]
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上述流程中,沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
[讨论交流]
(1)操作a的名称是
 
,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要
 

(2)经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
 
.该工艺中,X在沉淀池中被消耗,在煅烧炉中又生成,故X可循环使用.X的填化学式为
 

(3)图中操作b应怎样进行呢?
查阅资料:右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线.
表:固体硫酸铵在部分温度时的溶解度.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 95 98 103
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下列说法正确的有
 

①从溶解度曲线中,可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g;②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和;③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时,采用的是冷却热饱和溶液方法
该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢?
[查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标.
指标项目 优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶,无可见机械杂质 无可见机械杂质
氮(N)含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨气极易溶于水,其水溶液为氨水,呈碱性.
已知:(NH42SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质.
[实验探究]按如图所示装置进行实验.
(1)实验过程中,为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3,则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热.
(2)选择右图装置A进行实验的原因
 
,烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气,两者化合生成一种盐,写出化学方程式
 
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[交流讨论]
甲同学认为:应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置,否则根据实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能
 
(填“偏高”或“偏低”).
乙同学认为:改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是:
 

(经过大家充分讨论后,对实验装置进行了改进,重新进行实验.)
[探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品,用最终改进后的实验装置重新进行实验,经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示.试通过计算,判断该化肥的等级.
 
(要求写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

我们知道氧气是人体生命所必需的,在一般情况下,人可以呼吸空气中的氧气,但在特殊情况下,如在核潜艇里工作的人员,如何获得氧气呢?研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值.

已知:淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(1)你认为用这种方法制氧气的优点是
反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳
反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳

(2)小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应,设计实验如图1,请回答下列相关问题:
①检查装置气密性.
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品,注射器中为二氧化碳气体,连接好装置.
③缓缓推动注射器A活塞,片刻,可以观察到温度计液柱明显上升,说明反应放热,同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末
淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末

④小明查阅资料得知:相同的条件下,相同体积的气体具有相等的分子数,则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后,装置恢复至常温,B注射器中活塞应停留在
50
50
mL处.(不考虑实验带来的误差)
(3)Na2O2露置在空气中容易发生变质,如何检验已经变质?简述方法、现象和结论.
取少量固体样品滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质
取少量固体样品滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质

变质的程度如何呢?部分同学对“已部分变质的Na2O2(含Na2CO3)的纯度测定”设计了实验,已知Na2O2与稀硫酸不反应,碱石灰能吸收CO2和H2O,步骤如下:
①按图2连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g;
③准确称得mg样品放入容器b中;
④打开a,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为w2g;
⑥根据D装置质量差进行计算.
试回答:
(i)若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定的Na2O2的纯度
偏大
偏大

(填“偏大”或“偏小”).
(ii)鼓入空气的目的是
将装置中残留的二氧化碳鼓出,使反应充分
将装置中残留的二氧化碳鼓出,使反应充分
,装置A中试剂X应选用
NaOH溶液
NaOH溶液

(iii)E装置的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

已知对白色固体X进行了以下实验:

(1)A为______,红色粉末Y为______(均填化学式)
(2)白色固体粉末X受热分解的化学方程式为:X数学公式A+B+C,则一个X分子中含有的原子个数为______.
(3)写出E+Y→C+F的方程式______.
(4)溶液D与碳酸钠反应时的现象为______.

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科目:初中化学 来源:2012年广东省佛山市南海区中考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

已知对白色固体X进行了以下实验:

(1)A为______,红色粉末Y为______(均填化学式)
(2)白色固体粉末X受热分解的化学方程式为:XA+B+C,则一个X分子中含有的原子个数为______.
(3)写出E+Y→C+F的方程式______ 2Fe+3CO2

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