Question

已知对白色固体X进行了以下实验：

（1）A为

H₂O

，红色粉末Y为

Fe₂O₃

（均填化学式）
（2）白色固体粉末X受热分解的化学方程式为：X

△   .

A+B+C，则一个X分子中含有的原子个数为

11

．
（3）写出E+Y→C+F的方程式

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（4）溶液D与碳酸钠反应时的现象为

先产生气泡，后生成白色沉淀

．

Answer 1

分析：根据“A是相对分子质量最小的氧化物”这一信息可以推出A为水；红色粉末Y与E在加热的条件下反应，且生成两种物质C和F，说明Y是氧化铁；然后根据提示逐一分析，即可正确解答．

解答：解：（1）因为水是相对分子质量最小的氧化物，故可判断A为H₂O；红色粉末Y与E在加热的条件下反应，且生成两种物质C和F，说明Y是氧化铁；
（2）氧化铁可与碳或一氧化碳反应，而E由黑色粉末Z和C高温反应生成，CO₂+C

高温  .

2CO，所以黑色粉末Z为C，E为CO，C为CO₂；由图知：二氧化碳反应可生成B白色固体，根据二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀可知：B是碳酸钙；根据碳酸氢钙是白色固体，加热分解可生成水、二氧化碳和碳酸钙，所以A是Ca（HCO₃）₂，一个分子中含有的原子个数为11个；
故答案为：11；
（3）E+Y→C+F的方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂↑；
故答案为：3CO+Fe₂O₃ 

高温  .

2Fe+3CO₂
（4）碳酸钙与过量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以溶液D中含有过量的盐酸和生成的氯化钙；
故答案为：先产生气泡，后生成白色沉淀．

点评：此题主要考查同学们的综合分析能力，要求同学们不仅要具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作经历和分析、解决化学实验问题的能力；解题时需要认真分析题目信息，结合所学，逐一分析推断．