Question

19．为了测定某粉末状合金（铜、镁合金）样品中铜的质量分数，小美同学取10g的合金样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸加入烧杯中，恰好完全反应，过滤称得不溶物质量为3.2g，滤出液体的质量为106.4g，请回答：
（1）上述反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）反应中生成氢气的质量为0.4g；
（3）根据求解合金中参加反应的金属的质量（x）的比例式$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$；
（4）样品中铜和镁的质量比是13：12；
（5）样品中铜的质量分数为52%．

Answer 1

分析 根据镁和盐酸反应生成氢气，所以反应前后质量减少的就是生成氢气的质量进行解答．

解答 解：（1）镁和盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；故填：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）镁和盐酸反应生成氢气，所以反应前后质量减少的就是生成氢气的质量，氢气的质量=10g+100g-106.4g-3.2g=0.4g；故填：0.4g；
（3）设合金中参加反应的金属的质量为x．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24                          2
x                            0.4g
$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=4.8g
故填：$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$；
（4）样品中铜和镁的质量比=10g-4.8g：4.8g=13：12；故填：13：12；
（5）样品中铜的质量分数=$\frac{10g-4.8g}{10g}×100%$=52%．故填：52%．

点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力，学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．