Question

【题目】课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有脱水性。

形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．

（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．

（查阅资料）

Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．

Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，也能与高锰酸钾溶液反应。

Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．

（实验探究）

为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

（事实与结论）

（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．

验证气体	实验现象	实验结论
SO2	_________	有SO2产生
CO2	_________	有CO2产生

（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是：___________。

（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．

（反思与交流）

（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是：_____________。

（2）在实验中看到B中无水硫酸铜变蓝，请写出B中反应的化学方程式：________。

（3）D中酸性高锰酸钾溶液的作用是：________， E中品红溶液的作用是：______。

Answer 1

【答案】C中品红溶液褪色 E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓硫酸溶于水放出大量的热，不加热也可进行 CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O 吸收SO2，防止干扰CO2检验 检验SO2是否被完全吸收，以免对二氧化碳的检验产生干扰

【解析】

事实与结论：

（1）浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体。SO2能使品红溶液褪色，如果C中品红溶液褪色，说明有SO2产生；而SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，所以E中品红溶液不褪色，说明无SO2，F中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生；

（2）C与浓硫酸在加热条件下，发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；

反思与交流：

（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，不加热也可进行；

（2在实验中看到B中无水硫酸铜变蓝，发生的反应是硫酸铜与水反应生成硫酸铜晶体，反应的化学方程式：CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O；

（3）D中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止干扰CO2检验；E中品红溶液的作用是检验SO2是否被完全吸收，以免对二氧化碳的检验产生干扰。