Question

【题目】甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	120	100
反应后过滤得到干燥固体的质量/g	2	2	12

计算：

（1）金属混合物中铁的质量分数_________．

（2）甲制得硫酸亚铁的质量_________．

（3）该稀硫酸中溶质的质量分数_________．

Answer 1

【答案】80% 21.7g 14%

【解析】

铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应生成氢气，取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，则可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g。

（1）取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，则可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，故金属混合物中铁的质量分数为

（2）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g。

设甲制得硫酸亚铁的质量为x

故甲制得硫酸亚铁的质量为21.7g。

（3）设该稀硫酸中溶质的质量为y

故稀硫酸中溶质的质量分数为