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下图是实验室制取并收集气体的常用装置
(1)写出仪器名称:③
 
 

(2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置为
 
(填字母).所用的药品是(写名称)
 
;检验二氧化碳集满的方法是
 
若用这套装置来制取O2,所发生反应的化学方程式为
 

(3)A装置中试管口略向下倾斜的目的是
 
写出用装置A制取氧气的一个化学方程式
 

实验室可选用A装置做木炭还原氧化铜的试验,发生反应的化学方程式为
 

(4)实验室里常用锌与稀硫酸常温反应来制取氢气,因此实验室制取氢气选用的发生装置和收集装置为
 
(填字母);发生反应的化学方程式为
 
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,氢气的制取和检验,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析:(1)据常用仪器回答;
(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取,不需加热,故选发生装置B,二氧化碳密度比空气大、能溶于水,所以用向上排空气法收集,验满二氧化碳的方法是将燃烧的木条放于集气瓶口,观察木条是否熄灭进行判断,该套装置适用于固体和液体常温反应制取氧气,过氧化氢制取氧气可用此装置,据反应原理书写方程式;
(3)加热时试管口下倾是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂,试管口无棉花,是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,据反应原理书写方程式;木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳,据此解答;
(4)据反应物状态和反应条件选择发生装置,据氢气密度和溶解性选择收集装置,据反应原理书写方程式.
解答:解:(1)标号仪器分别是长颈漏斗和锥形瓶;
(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取,不需加热,故选发生装置B,二氧化碳密度比空气大、能溶于水,所以用向上排空气法收集,验满二氧化碳的方法是将燃烧的木条放于集气瓶口,观察木条是否熄灭进行判断,该套装置适用于固体和液体常温反应制取氧气,过氧化氢制取氧气可用此装置,反应方程式是:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(3)加热时试管口下倾是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂,试管口无棉花,是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应方程式是:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑,木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳,反应方程式是C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑;
(4)用锌与稀硫酸常温反应来制取氢气,不需加热,属于固液常温型,故选发生装置B,氢气密度比空气小、不溶于水,可用向下排空气法或排水法收集,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
故答案为:(1)长颈漏斗;  锥形瓶;
(2)BC; 大理石(或石灰石)和稀盐酸;将燃烧的木条放于集气瓶口,若木条熄灭,说明收集满了;2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(3)防止冷凝水倒流引起试管炸裂;2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑;C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑;
(4)BD(或BE);  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
点评:本题较综合的考查了实验室氧气、氢气制取的装置选取,反应原理、验满等知识,据反应物状态和反应条件选择发生装置,据气体密度和溶解性选择收集装置.
练习册系列答案
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如图是教材中关于二氧化碳性质的实验探究:
(1)此实验探究目的是什么?能证明CO2此性质的实验现象是什么?
(2)CO2溶于水后是否发生了化学变化?你怎样用实验来证明?(简述实验操作过程与现象)

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科目:初中化学 来源: 题型:

某粒子(原子或离子)的结构示意图为,请回答下列问题:
(1)若m=11,则该粒子所对应元素的符号为
 

(2)若该粒子带两个单位正电荷,则该粒子的符号为
 

(3)若m-n<10,则该粒子是一个
 
(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是(  )
A、用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2
B、一定条件下,石墨转化成金刚石是物理变化
C、C、CO、CO2都具有还原性
D、碳具有可燃性,因此在常温下其化学性质比较活泼

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科目:初中化学 来源: 题型:

写出下列实验所需主要仪器的名称(只写一种)
(1)量取一定体积的液体
 
.  
(2)少量试剂反应时需用
 

(3)用作收集或贮存少量气体时需用
 

(4)将试管置于酒精灯上加热需用
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.
[查阅资料]获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,但高温灼烧时会分解产生气体.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g的Ca(OH)2
[方案设计和实施]根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.

方案1:根据如图所示装置实验.
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为
 

(2)记录数据如下:
钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
20g100g200g300.4g
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下(空烧杯的质量为100g,加入钙片的质量为20g):
加入稀盐酸的质量/g100200300400
充分反应后烧杯及杯内物质总质量/g217.8a 413.4513.4
[分析和评价]
(1)方案2中的a值是
 

(2)方案1和方案2中合理的是
 
,原因是
 

(3)该小组同学没有通过高温灼烧钙片放出气体的量来计算碳酸钙的含量,其原因是
 

[得出结论]经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g),待反应完全后,得到下面的质量关系:
加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次
烧杯及反应后混合物的总质量/g122.2146.1170.0193.9218.9
请分析以上数据后计算:
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量.
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表.下列说法中正确的是(  )
物质
反应前物质质量/g83253
反应后物质质量/g164x23
A、该反应是化合反应
B、丙物质一定是催化剂
C、甲、乙两种物质间反应的质量比为2:7
D、乙、丁两种物质间反应的质量比为5:7

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科目:初中化学 来源: 题型:

比较法是化学学习的主要方法,下列关于CO2与CO的不同点分析错误的是(  )
A、构成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B、性质:CO2有还原性;CO没有还原性
C、用途:CO2 可用于灭火;CO可作气体燃料
D、危害:CO2 过多会造成温室效应;CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

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同步练习册答案