【题目】根据下图的有关信息，下列说法正确的是
A. 镁离子（Mg2+）的核内有12个质子B. 镁离子与氯离子的电子层数相同
C. 氯原子的核电荷数为35.45D. X=8时，该微粒带一个单位正电荷
【答案】A
【解析】
A、圆圈内的数字表示原子核内的质子数；
B、分析镁离子和氯离子的结构示意图并进行比较；
C、核电荷数=原子核内质子数=原子序数；
D、分析镁离子和氯离子所带电荷情况。
A、圆圈内的数字表示原子核内的质子数，原子变成离子，得失的是核外电子，质子数不变；故镁离子（Mg2+）核内有12个质子，选项A正确；
D、镁原子失去两个电子变成镁离子，电子层数为2；氯原子的最外层电子数＞7，在化学反应中，易得1个电子变成氯离子，电子层数为3，所以二者电子层数不同，选项B不正确；
C、氯原子的核电荷数应等于原子序数，应为17，选项C不正确；
D、X=8时，氯原子得1个电子变成氯离子，该微粒带负电荷，选项D不正确。故选A。
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【题目】为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入一氧化碳，用如下装置进行实验
(1)装置A中的氢氧化钠溶液能够除去混合气体中的二氧化碳气体，已知氢氧化钠的化学性质与氢氧化钙相似，则A中发生的反应方程式为_______________________________(提示：此反应生成物中没有沉淀)；装置B中盛放的试剂是石灰水，目的是______________________。
(2)装置C中氧化铜一定发生的反应方程式是_____________________________现象是____________________________________。
(3)当观察到__________________________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳，此时装置C中氧化铜发生的另一个反应的方程式是___________________________。
(4)如果混合气体中有一氧化碳，应该在D装置的排气管口采取的措施是________________。
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【题目】室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. B点表示酸、碱恰好完全反应
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D. C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
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【题目】在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。
（1）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_____。
（2）某学生设计B装置制取O2，其选择的反应物为：_____（填化学式）。
（3）仪器a的名称是_____。
（4）若选用C装置收集O2，则O2从_____端导管进入，若用D装置收集O2，则O2从_____端导管进入。
（5）若用E装置制取二氧化碳，优点是：_____。
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【题目】微观粒子模型化是研究化学化学变化的重要方法。
①图甲是钠和氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是_____。（填字母）。
a原子核
b原子的最外层电子数
c原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。该反应能发生的微观本质是_____。
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【题目】如图是工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程图：
（资料） 在反应过程中有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物称为还原剂，且化合价升高总数等于化合价降低总数。
（1）将软锰矿粉碎的目的是_________________；
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要化学反应方程式______；
（3）上述流程中可以循环利用的物质是______；
（4）结晶后，干燥高锰酸钾晶体温度不宜过高的原因是（方程式表示）_____________。
（5）四种基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是_______；
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
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【题目】宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中不能体现酸的通性的是_____（填字母序号，下同）；写出B中稀盐酸与铁锈反应的化学方程式_____；C中稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_____。
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比_____（填“相等”或“不相等”）。
（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_____。
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是_____。
A 其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B 其水溶液能与金属锌反应生成氢气
C 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
D 其水溶液能与金属镁发生置换反应，得到金属钠
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【题目】在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
(1)X的值是____
(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数___？
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【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。
（查阅资料）白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 ·yCaCO3。（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分和性质
（实验分析）
（1）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是____________（填离子符号）。
（2）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是________________________________。该反应属于______（填写化学反应基本类型）。
（3）滤液Ⅱ中的溶质是_________________________。
（结 论）综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
（实验质疑）小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：白云石的组成
（查阅资料）碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸镁与碳酸钙的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
（实验设计）为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：
（实验步骤）①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。
实验数据记录如下表：
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | |
反应前 | 50.0 | 100.0 | 50.0 |
700℃ | 50.0 | 102.1 | 50.1 |
1000℃ | 50.0 | 106.3 | 50.3 |
（实验分析和数据处理）
（4）装置D的作用是______________；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_______________。
（6）计算白云石中碳酸镁的质量分数。（写出计算过程）：_______________。
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是_____________________________（写出实验方法、现象）
（8）白云石（xMgCO3 ·yCaCO3）中的 x：y=___________（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值________（填偏大、偏小或不变）。
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