分析 (1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;
(2)氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳,浓硫酸能够吸收水蒸气;
(3)浅黄色固体变成白色固体时,说明过氧化钠已经完全反应.
解答 解:(1)若用稀盐酸和石灰石制取CO2,该反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
若用加热NaHCO3固体制取CO2,应该选用的发生装置为A.
故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;A.
(2)为收集纯净干燥的O2,装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液,是为了吸收二氧化碳;
装置④中盛放的试剂作用是吸收水蒸气;
则⑤中收集方法可选用真空袋收集法.
故填:氢氧化钠溶液;吸收水蒸气;D.
(3)当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO2.
故填:浅黄色固体变成白色.
点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
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实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的质量/g | 50g | 50g | 50g | 50g |
剩余固体的质量/g | 43.5g | 37.0g | 30.5g | 30.5g |
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A. | 原子比分子小 | |
B. | 在化学反应中分子可以分成原子,而原子不能再分 | |
C. | 分子是不断运动的,原子是静止的 | |
D. | 分子能直接构成物质,原子不能直接构成物质 |
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