Question

（1）乙炔（C₂H₂）是一种重要化工原料，实验室常用碳化钙（CaC₂）与水反应制取．某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
①碳化钙（CaC₂）与水反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=X+C₂H₂↑．其中X是一种碱，
则X的化学式为

Ca（OH）₂

；
②取用碳化钙的质量为

32g

．
（2）有一种有机物23克，在空气中完全燃烧后，共生成44克二氧化碳和27克水，则该有机物中碳氢元素的质量比为

2：1

；该有机物是有

碳、氢

元素

氧元素

 组成．
（3）A、B两元素的原子量之比7：2，由它们组成的一种化合物中，A、B两种元素质量比为21：8．求此化合物的化学式

A₃B₄或B₄A₃

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律：反应前后原子的种类和数目不变判断X的化学式；图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成乙炔的质量为13g；根据反应的化学方程式，由生成乙炔的质量计算取用碳化钙的质量；
（2）根据反应前后元素的质量和种类不变，可知生成的44g二氧化碳中所含碳元素质量和27g水中所含氢元素的质量均来自23g有机物，通过有机物质量与碳、氢元素的质量和的对比，可确定有机物中是否含氧元素及碳、氢元素的质量比；
（3）可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．

解答：解：（1）①反应前钙原子的个数是1个，碳原子的个数是2个，氢原子的个数是4个，氧原子的个数是2个；反应后碳原子的个数是2个，氢原子的个数是2个，故X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，化学式是Ca（OH）₂；
②由图象可知：生成乙炔的质量是13g，设碳化钙的质量为x
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64                   26
x                    13g
     

64

x

=

26

13g

        x=32g
（2）由质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳氢两种元素，且其质量等于生成物中碳氢元素的质量；据44g二氧化碳中所含碳元素质量=44g×

12

44

×100%=12g，27g水中所含氢元素的质量=27g×

2

18

×100%=6g，由此可知：有机物中碳、氢元素的质量比是12g：6g=2：1，该化合物中碳、氢元素的质量和=12g+6g=18g，小于有机物的质量32g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=32g-18g=14g；
（3）假设化合物的化学式为A_aB_b，设元素A的相对原子质量为7X，则元素B的相对原子质量为2X，化合物A_aB_b中A、B两元素的质量比=（7X×a）：（2X×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则7a：2b=21：8 
解得a：b=3：4
则这种化合物的化学式为A₃B₄或B₄A₃；
故答案为：（1）①Ca（OH）₂；②32g；
（2）2：1；碳、氢、氧元素；
（3）A₃B₄或B₄A₃．

点评：本题既考查了方程式的相关计算，又考查了质量守恒定律的应用，化学式的确定，考查知识比较全面，要根据相关知识仔细分析解答．