【题目】在化学课上,老师利用下列装置进行氯化氧与氨气反应的实验,已知:,
常温下为白色固体.
(1)将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中,即可产生大量的氯化氢,其原因是________________。
(2)测取并在B瓶中收集氯化氢,需要打开的止水夹是________(填、
、
或
),然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花,当看到________________,证明已收集满,立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹.
(3)在a处套一小气球后,打开、
,将分液漏斗2中的浓氨水缓慢演入锥形瓶中,即可产生大量的氨气,观察到B中产生________________现象,关闭分液漏斗2的活塞和K3。
(4)一段时间后打开、
,观察到的现象是________________________。
【答案】浓硫酸溶于水放热,使氯化氢气体的溶解度变小 K1和K2 湿润的紫色石蕊纸花变红 大量白烟 装置C中的水进入装置B、D中
【解析】
(1)浓硫酸遇水稀释时放出大量热,溶液温度升高,浓盐酸中的氯化氢气体的溶解度变小,不能溶解的氯化氢气体不断挥发出来,故填浓硫酸溶于水放热,使氯化氢气体的溶解度变小。
(2)氯化氢气体从装置A进入装置B,需要打开止水夹K1,氯化氢气体的密度大于空气的密度,采用向上排空气法收集氯化氢气体,所以还要打开止水夹K2,故填K1和K2;
氯化氢气体溶于水后溶液显酸性,能够使紫色石蕊试液变红,所以在a处放置湿润的紫色石蕊纸花,当看到湿润的紫色石蕊纸花变红,证明已收集满,故填湿润的紫色石蕊纸花变红。
(3)装置B中氯化氢气体与氨气接触反应生成氯化铵,观察到的现象是产生大量白烟,故填大量白烟。
(4)一段时间后,装置B中氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体,则装置B、D内的压强减小,打开止水夹K3、K4,大气压将装置C中的水分别压进装置B、D中,所以观察到的现象是装置C中的水进入装置B、D中,故填装置C中的水进入装置B、D中。
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【题目】学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。他们称取了20g固体样品,用图1所示的装置进行实验,至反应完全(杂质不参与反应,石灰水足量),测定的部分数据如图2所示:
①图1实验中存在的明显缺陷是_____,澄清石灰水的作用是____________。
②用补救好的装置进行实验,加热前先通一会儿一氧化碳的目的是___________。
③图2中M点的含义是_________________。
④20-16.8=3.2,3.2克是_________________的质量。
⑤该样品中氧化铜的质量分数为________。
⑥如果将另一份含8克氧化铜样品完全反应,计算参加反应的一氧化碳的物质的量(根据化学方程式列式计算)_______
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【题目】下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题:
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_________。
(2)元素周期表中原子序数为12的镁元素原子结构示意图如图所示,该原子在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子。说明元素化学性质与原子的_________关系密切。
(3)如图是最新公布中文名称的元素相关信息,下列有关说法正确的是_________。
①元素符号为uUO ②该元素属于非金属元素 ③该原子质 量是C-12原子质量的24倍
④原子序数为118 ⑤原子的质子数为176 ⑥相对原子质量为294g
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用制取
的化学方程式为_____。若用D图装置采用排水法收集
,操作步骤为_____。
(2)B或C装置均可作制取的发生装置,B的优点是_____,制取
的化学方程式为_____。
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【题目】宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
(1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题:
①从微粒的角度说明图A反应的实质是___________________;
②图B所示反应中,参加反应的微粒是___________(写出微粒的符号)。
(2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量,叫物质的量,其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个,1摩尔任何物质的质量是以克为单位,数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如下:
①1摩尔水中氢原子数目是______个;②1摩尔水中氧元素质量为______g。
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【题目】随着生活水平的提高,人们对环境和食品安全越来越关注。
(1)由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如图所示),该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器,把光能转化为________能。
(2)直饮水系统,可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示:
步骤①炭罐的作用是_______________;步骤③对应的作用是___________。
(3)为了防止水的污染,下列各项措施中可行的是________。
A 抑制水中所有动植物的生长 B 不任意排放工业废水;
C 生活污水经处理后再排放 D 禁止使用农药和化肥。
(4)是空气首要污染物之一,它的危害之一是产生硫酸型酸雨,写出
生成亚硫酸的反应方程式:____________________。
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【题目】某化学小组同学为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量(假设二氧化碳全部从溶液中逸出,不考虑试剂的挥发),进行如下实验:首先称量两个烧杯的质量(如图甲),然后将小烧杯中过量的稀盐酸倒入盛有一定量碳酸钙粉末的大烧杯中,并记录天平的示数,直至充分反应(如图乙),天平示数与反应时间的关系如图丙所示。
计算:(1)该反应生成的气体的质量是_____g。
(2)反应后溶液中氯化钙的质量分数_____。
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【题目】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
(1)时,乙的溶解度是____________
。
(2)分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲____________(选填“大于”“小于”或“等于”)乙。
(3)时,100
甲物质和100
水混合后所得溶液中溶质的质量分数为____________。
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【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分,D是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,C、E为氧化物。它们间的相互关系如图所示(“—”表示两种物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)E的化学式是____;C的一种用途是____。
(2)A与D反应的现象是 ____。
(3)B→D反应的化学方程式是______。
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