Question

【题目】以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为CuO和Cu)为原料制备CuSO4晶体的流程如下：　

(1) 氨浸过程中加入氨水后，持续通入空气，将铜转化成Cu(NH3)4(OH)2，写出发生反应的化学方程式： _____________________；通入的空气除了参与反应外，还有另一个作用是___________________。

(2) 氨浸过程中，铜元素回收率随温度变化如图所示。则氨浸过程中，反应温度最好控制在______ ℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是____________________________。

(3) 蒸氨过程的生成物均是两种元素组成的化合物，则除氨和水外，另一产物的化学式为________。

(4) 该流程中可循环利用的物质是________。

Answer 1

【答案】 2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2Cu(NH3)4(OH)2＋6H2O或2Cu＋O2＋8NH3 ＋2H2O ===2Cu(NH3)4(OH)2 搅拌，使反应更快更充分 55℃ (53℃-58℃都可以) 温度过高氨气挥发 CuO NH3(或氨气、氨水、NH3·H2O)

【解析】（1）铜与氧气氨水反应生成水和Cu(NH3)4(OH)2，反应方程式为2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2Cu(NH3)4(OH)2＋6H2O或2Cu＋O2＋8NH3 ＋2H2O ===2Cu(NH3)4(OH)2；通入的空气除了参与反应外，还有另一个作用是搅拌，使反应更快更充分

（2）由图可知，氨浸过程中，铜元素回收率最高的温度范围为53℃-58℃，故反应温度最好控制在53℃-58℃，如温度过高，氨水挥发，故回收率降低；

（3）根据质量守恒定律，铜与另一种元素组成的化合物是氧化铜，化学式为CuO；

（4）由题可知，该过程中可以循环利用的物质是氨气，化学式为NH3；