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19.(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言.请用化学用语填空:
①2个氢原子2H;②二氧化氮分子NO2
③氢氧根离子OH-;④五氧化二磷中氧元素的化合价P2$\stackrel{-2}{O}$5
(2)写出符号“2CH4”中数字的含义:“2”表示甲烷分子的个数为2个;“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子.

分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

解答 解:(1)①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氢原子,就可表示为:2H;
②据分子的表示方法:正确书写物质的化学式,二氧化氮分子是多原子分子,氮为+4价,氧为-2价,氧化物中氧元素在后,二氧化氮分子可表示为:NO2
③离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.氢氧根离子整体带1个单元位的负电荷,表示为OH-
④元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以五氧化二磷中氧元素的化合价,故可表示为:P2$\stackrel{-2}{O}$5
(2)根据标在化学式前面的数字表示分子的个数;可知2CH4“2”表示:甲烷分子的个数为2个;
标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;4表示一个甲烷分子中含有4个氢原子; 
故答案为:(1)①2H;②NO2;③OH-;④P2$\stackrel{-2}{O}$5;(2)甲烷分子的个数为2个;一个甲烷分子中含有4个氢原子;

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

9.按要求填空:用数字和化学符号填空
①氮分子N2②硫酸根离子SO42-③氧化镁MgO.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.下列分别盛有不同物质的容器中,所盛物质属于混合物的是BCE,属于单质的是A,属于氧化物的是D.(填字母)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.在pH=1的溶液中,下列物质能大量共存,且溶液为无色的是(  )
A.NaOH、NaCl、K2SO4B.MgSO4、Cu(NO)3、KCl
C.KNO3、ZnCl2、Ca(NO32D.CaCl2、(NH42SO4、K2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.测得生活中一些物质的pH如下表,判断下列说法错误的是(  )
物质肥皂水食盐水唾液柠檬汁洗涤剂
pH10.27.06.82.512.2
A.洗涤剂能使无色酚酞试液变红B.肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝
C.食盐水是中性物质D.柠檬汁的酸性比唾液弱

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
(1)H、O、C、Ca、Na是初中化学常见的几种元素,请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式.
①可用作补钙剂的盐是CaCO3; ②可用于温室气体肥料的是CO2
③可用于改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2;  ④可用作厨房调味品的有机物是CH3COOH.
(2)、一些食物的近似pH如下表,
食物苹果葡萄牛奶玉米粥
pH2.9~3.33.5~4.56.3~6.66.8~8.0
请你细心观察分析后回答下列问题:
①苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是苹果汁,正常雨水的pH约为5.6的原因水里溶解了二氧化碳.
②人的胃酸中主要成分是盐酸,对于胃酸过多的人,胃液的pH偏小(“偏大”“偏小”或“不变”),空腹时不宜食用上述食物中的酸性食物;在医疗上,治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是氢氧化铝,写出有关化学方程式Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.下列叙述正确的是(  )
A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B.用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸
C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D.粗盐提纯主要步骤是:溶解、过滤、蒸发

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动.将木炭、氧化铁及试管充分烘干,并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨.取适量上述混合物于试管中,用图1所示的装置加热(试管竖直向上,可使加热时的热量尽少散失).

【提出问题】实验结束后,试管中的剩余固体X含有哪些成分,质量分别是多少?
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时,是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物,最后还原成金属铁.铁的氧化物及其部分性质如下:
Fe2O3为红色固体; Fe3O4和FeO均为黑色固体.其中,Fe3O4具有很好的磁性,能被磁铁吸引.三种氧化物均不溶于水,但能溶于稀盐酸,分别发生如下反应:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H₂O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl═FeCl2+H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液,溶液变为红色,该实验常用于检验FeCl3;FeCl3溶液遇单质铁发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2,溶液变为浅绿色.
【猜想】固体X可能含有:①Fe  ②FeO  ③Fe3O4  ④Fe2O3   ⑤C
【实施实验】
目的:确定固体X的组成.
步骤操作主要现象结论
取部分冷却后的固体X倒在滤纸上,用磁铁充分吸引.部分固体被吸引到磁铁上可能有Fe或Fe3O4
取滤纸上的剩余固体少量,放入图2所示的试管a中,通入氧气,用酒精灯加热.固体剧烈燃烧,b中溶液变浑浊一定有C
另取滤纸上的剩余固体少量,放入试管中,加入足量的稀盐酸.无明显现象一定没有FeO和Fe2O3
取步骤I磁铁上的固体少量,放入试管中,逐滴加入稀盐酸.产生气泡.一定有Fe
在步骤IV所得溶液中逐滴加入KSCN溶液.溶液不变红色一定没有Fe3O4
【反思改进】
同学们讨论发现,用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4,理由是固体X中如果含有Fe3O4,步骤V中加盐酸后,由于铁与FeCl3反应生成FeCl2,遇KSCN溶液也不变血红色.
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量,同学们又进行了以下实验:
步骤操作数据
重新取部分冷却至室温的固体X,称量其质量为m1m1=17.9g
将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中,称量整套装置及药品的质量为m2;打开分液漏斗旋塞,放入足量稀盐酸后关闭旋塞,待没有气泡产生并恢复至室温,再次称量整套装置及药品的质量为m3m2=317.9g
m3=317.3.g
将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥,称量其质量为m4m4=1.1g
【获得结论】
(1)为确定固体X中是否含Fe3O4,m1~m4中应该用到的数据有m1、m2、m3和m4
(2)固体X的成分及质量分别是C是1.1g,Fe是16.8g.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列对汽车尾气的分析,推测最合理的是(  )
A.发动汽车时,排气管有白雾,说明其中可能含有氧气
B.尾气有刺激性气味,说明其中含有稀有气体
C.发动汽车时,排气管有白雾,说明其中可能含有五氧化二磷
D.汽车尾气有刺激性气味,说明其中可能含有二氧化硫

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