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    钢铁的产量是体现一个国家生产力的重要指标，但钢铁的锈蚀与保护仍将是我们面临的重大问题．
    （1）把一块表面锈蚀的铁片放入过量的盐酸中，观察到的现象是　                　，该反应的化学方程式为　                                                        　．
    （2）将生锈的铁钉浸泡在稀盐酸中，过一段时间后，观察到铁钉表面冒气泡，这是因为铁锈除完后与里层的铁反应．由此可知，用盐酸浸泡法除去钢铁表面的铁锈时应注意　                    　．
    （1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）盐酸不能过量

    试题分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，当铁锈消失后露出的铁又能与盐酸反应产生氢气，因此会看到铁锈消失，一段时间后铁片表面有气泡，方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）根据（1）的分析可知用盐酸浸泡法除去钢铁表面的铁锈时应注意盐酸不能过量．
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    溶液
    		盐酸
    		CuCl2溶液
    		Na2SO4溶液
    		水
    		Na2CO3溶液
    		NaOH溶液
    pH
    		 <7
    		<7
    		=7
    		=7
    		>7
    		>7
    该同学由此得出的结论正确的是
    A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性             B. pH>7一定是碱溶液
    C. pH=7一定是盐溶液                        D. pH<7一定是酸溶液

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    小东学习了用pH试纸测定溶液酸碱度的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
    物质
    		厕所清洁剂
    		牙膏
    		肥皂
    		厨房清洁剂
    pH
    		2
    		8
    		10
    		12
    上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水道的是
    A．厕所清洁剂
    B．牙膏
    C．肥皂
    D．厨房清洁剂

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