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    “酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗？

    　

    　答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液；如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液； 碱溶液指可溶碱的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O)，一定属于碱性溶液；但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3 溶液也显碱性，却不属于碱溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?防城港）小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂．为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：
    【提出问题】小何要探究的问题是
    盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性
    盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性
    ．
    【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显
    中性
    中性
    性．
    若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是
    OH-
    OH-
     （填写离子符号）．为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是
    滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤
    滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤
    ．
    【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论．小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是
    盐酸过量时，试液也不变色
    盐酸过量时，试液也不变色
    ．
    为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是
    B
    B
     （溶于水的二氧化碳忽略不计）．
    A、取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象
    B、取样，加入锌粒．观察现象
    C、取样，通入二氧化碳，观察现象
    D、取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
    【交流与拓展】第二天，小明也做同样的实验．当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是（用化学方程式表示）
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?济宁）（1）某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：
    ①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是
    B、G
    B、G
    ，有关化学反应方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ；
    ②一同学利用装置C验证制得的气体时，未看到浑浊现象，可能的原因是
    装置可能漏气
    装置可能漏气
    盐酸浓度过大
    盐酸浓度过大
    ，
    影响二氧化碳的性质
    影响二氧化碳的性质
    ；
    ③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置
    E
    E
    ；
    ④要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为
    氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，
    氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，
    有利于二氧化碳的吸收
    有利于二氧化碳的吸收
    ．
    （2）（5分）小明想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步断定是一种氮肥．
    为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
    探究内容现    象结    论
    实验1：取一定量的肥料放入水中，
    振荡    		样品完全溶解
    易溶于水
    易溶于水
    实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂溶液呈红色
    溶液呈酸性
    溶液呈酸性
    实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸有白色沉淀生成该化肥为
    硫酸铵
    硫酸铵
    ①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明．
    碳酸钠溶液呈碱性
    碳酸钠溶液呈碱性
    ．
    ②结合探究过程回答，施用该肥料时应注意
    不宜与碱性肥料混和施用，以致降低肥效
    不宜与碱性肥料混和施用，以致降低肥效
    ，
    也不宜长期施用该肥料，以使土壤酸化、板结
    也不宜长期施用该肥料，以使土壤酸化、板结
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、[发现问题]实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．
    [查阅资料]①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．
    ②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．
    [分析讨论]（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO3）2溶液，小楠认为不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是
    不能反应前后元素种类不变
    ．
    （2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式
    Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    （3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗
    生成的二氧化硫会污染环境
    ．
    [提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
    [实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是
    只能说明存在SO42-，不能确认硫酸有剩余
    ．
    [反思评价]（1）有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是
    硫酸铜溶液也是酸性的
    ．
    （2）同学们发现：将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出反应停止的原因吗
    随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）雨桐同学用食品干燥剂制成的澄清石灰水，向其中吹入二氧化碳发现先产生沉淀，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，同组的同学进行了相关探究．
    [提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？[查阅资料]碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水．
    [猜想与假设]Ⅰ溶液呈酸性；Ⅱ反应生成了碳酸氢钙．
    实验与结论
    实验操作 实验现象 实验结论
    实验1：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用以
    玻璃棒
    玻璃棒
    蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在
    pH
    pH
    试纸上，把试纸呈现的颜色与
    标准比色卡
    标准比色卡
    对照．    		 测得被测液的pH=8 猜想Ⅰ
    不成立
    不成立
    ．（填“成立”或“不成立”）
     
    实验2：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．    		 有
    气泡
    气泡
    产生    		 反应的化学方程式为：
    Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑
    Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑
    猜想Ⅱ成立．
    通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
    （2）近年来，镇江积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染．王英家窗外种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素78kg，氮元素63kg．请你与王英一起算算，至少需购买硝酸钾
    202
    202
    千克、硝酸铵
    100
    100
    千克；硝酸钾化学式
    KNO3
    KNO3
    ，属于
    属于复合肥
    属于复合肥
    肥；硝酸铵化学式
    NH4NO3
    NH4NO3

    （3）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．潘菲从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和映璇同学一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．
    ①完全反应后生成氧气的质量为
    0.48
    0.48
    g．
    ②反应的化学方程式是：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ③计算该溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?十堰）如图是实验室制取CO2和验证CO2性质的装置：
    （1）写出图中标号为a的仪器名称：
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；
    （2）A装置中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （3）将A与B相连还可制取的气体有（填标号）
    ①
    ①
    ．
    ①用H2O2溶液和MnO2混合制O2  ②用Zn粒和稀H2SO4制H2  ③用KMnO4制O2
    （4）若a中的酸换为浓盐酸，某同学为验证浓盐酸的挥发性和碳酸的不稳定性，设计了两个实验方案：
    ①将A与C相连观察到紫色石蕊试液变红色，就可证明浓盐酸的挥发性；
    ②将上述变红色的石蕊试液加热煮沸就可证明碳酸的不稳定性．
    试评价上述实验方案是否合理：
    方案①
    不正确，CO2溶于水生成的碳酸也能使石蕊变红
    不正确，CO2溶于水生成的碳酸也能使石蕊变红
    ；
    方案②
    不正确，煮沸不能将HCl除尽，溶液仍呈酸性能使石蕊变红
    不正确，煮沸不能将HCl除尽，溶液仍呈酸性能使石蕊变红
    ．

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