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    【题目】水和溶液在生活、生产中有着重要的作用。

    （1）洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是 （选填“硬水”或“软水”）。

    （2）右图所示的简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭均能起到 的作用。

    （3）氯化钠在水溶液中是以 的形式存在。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为 g。

    （4）硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    溶解度/g

    21

    32

    46

    64

    86

    110

    138

    下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，40℃时向其中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解。

    ① 中的液体是饱和溶液（选填字母）。

    ②为了使A、B烧杯中没有溶解的固体恰好溶解，40℃时向A烧杯中加适量的水，将B烧杯中的物质升温至50℃，此时B烧杯中溶液的质量为 g，A烧杯中溶液的溶质质量分数 B烧杯中溶液的溶质质量分数（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

    【答案】（1）硬水 （2）过滤

    （3）离子（或钠离子、氯离子，或Na+、Cl） 450

    （4）①ABC ②186 ＜

    【解析】

    试题分析：（1）硬水含有较多的可溶性钙镁化合物，会与肥皂反应，因此泡沫极少，而软水则不会；（2）分离固体和液体为过滤；（3）氯化钠是由钠离子、氯离子构成，溶解时分散；溶液稀释溶质不变，溶剂增加，设需水的质量为x，50g×9%=（50g+x）× 0.9%，x=450g；（4）①40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，即100g水溶解64g达到饱和，那么ABC都可以配成饱和溶液；②B烧杯中的物质升温至50℃，硝酸钾的溶解度为86g，86g完全溶解，那么溶液质量=86g+100g=186g；饱和溶液的溶质质量分数=溶解度／(溶解度+100g) ×100%，使A、B烧杯中没有溶解的固体恰好溶解，都为饱和溶液，A为40℃溶解度为64g，B为5040℃溶解度为86g，因此溶质质量分数A＜B。

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    ①缺__________有可能导致骨骼疏松，②氨分子___________，③硅原子__________，④铁离子__________，⑤氧化铝中铝元素的化合价______________，⑥溶于水使温度显著降低的盐____________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①铁丝在氧气中燃烧________________，②二氧化碳通入澄清石灰水_____________，

    ③用稀盐酸除去铁锈________________，④在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液_________。

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    （2） B与I之间反应的化学方程式 ，属于 反应(填基本反应类型)；

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    （1）原混合物中碳酸钠的质量分数．

    （2）反应后溶液中溶质的质量分数．

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    （2）天然气完全燃烧的化学方程式为 ，不完全燃烧产生的有毒气体为 。

    （3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下图：

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    （1）G的化学式_____________。

    （2）D和F能相互转化，D→F的反应是____________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （3）写出B→A反应的化学方程式__________________。

    （4）写出H→G反应的化学方程式__________________________，该反应的基本反应类型是__________。

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