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    同学们在学习酸和碱的化学性质时，进行了如图所示的实验

    （1）甲实验中能证明两种物质发生反应的明显现象是　             　
    （2）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验所得的无色废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色
    【提出问题】废液中含有哪些物质？
    【交流讨论】①一定含有的物质：硫酸钡、指示剂、水、碱类物质和　      　（写化学式或名称）
    ②对碱类物质是什么？同学们有如下猜想
    猜想一：只有氢氧化钠
    猜想二：只有氢氧化钡
    猜想三：是氢氧化钠和氢氧化钡
    你认为猜想　   　是错误的
    【实验设计】若要证明剩余的两种猜想，可选用的试剂是　                    　
    （1）红色溶液变成无色；（2）【交流讨论】①氯化钠或NaCl；②猜想二；【实验设计】硫酸或硫酸钠等可溶性硫酸盐

    试题分析：（1）酚酞溶液遇碱变红，但是遇到中性和酸性溶液都不变色，硫酸和氢氧化钠反应要生成硫酸钠和水，它们恰好完全反应后的溶液为中性，所以红色要消失；（2）【交流讨论】①甲实验中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，而乙实验中盐酸和氢氧化钡反应生成了氯化钡和水，它们混合后，硫酸钠要和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以在溶液中还存在着氯化钠；②根据①的解答可以知道，溶液中存在着碱性物质，由于甲实验中氢氧化钠已被完全消耗，如果存在碱性物质，必然是乙实验中过量的氢氧化钡，而氢氧化钡和硫酸钠可以反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以可以判断在碱性物质一定含有氢氧化钠，至于是不是含有氢氧化钡则应该看硫酸钠的量，也就是说氢氧化钡可能存在也可能不存在，但绝对不能是单纯的氢氧化钡；【实验设计】根据剩余的两种猜想可以知道它们的差别在于是不是含有氢氧化钡，所以只要验证是否含有氢氧化钡即可完成判断，根据氢氧化钡的性质可以用硫酸或硫酸钠等可溶性硫酸盐来进行验证，如果产生了表示沉淀，则证明猜想三正确，如果没有白色沉淀产生，则说明猜想一正确
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面是某兴趣小组同学做的2个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。

    （1）若甲中盛有二氧化锰，连接甲乙装置，关闭K1打开K2，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭K2打开K1，则乙中的现象是                                           ，且白磷燃烧。
    ①甲中发生反应的化学方程式是                                                    。
    ②实验过程中，白磷产生现象差异的原因是                                     。
    （2）若甲中充满二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丙，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，打开K1，整个实验过程中观察到甲中的现象是                                                                          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某气体中可能含有CO、CO2和H2中一种或几种，为了确定该气体的组成，某实验小组按如下装置进行实验。

    （1）实验现象：A、D装置中均有白色沉淀产生；B装置中黑色粉末变成亮红色；C装置中有明显现象，该现象是                      。
    （2）依据上述实验现象，该气体的组成是                                      。装置A中澄清石灰水的作用是                ，写出该反应的化学方程式                                。
    （3）问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实验目的。下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进：                                               。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验．

    （1）实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　                                 　．
    （2）实验②中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为　                       　．
    （3）实验③中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　                       　．
    实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等．
    【反思交流】实验结束后，同学们对实验②的废液成分进行了探究：将实验②的废液进行过滤，滤渣所含的成分是　                          　．
    【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？
    【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠．
    猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
    猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和　                         　．
    【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生．由此得出结论，猜想　            　正确．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
    【资料获悉】
    （1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
    （2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
    （3）NaHCO3在270℃时能发生反应，而Na2CO3受热不易分解．
    【探究过程】
    实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与或给予评价．
    （1）可行，具体操作为　                                                    ，实验现象及结论为　                                                                             　．
    （2）不可行，理由是　                                                      　．
    ★（提示：上述情况选择一种进行作答）
    实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．他应该选用　    　测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是　                           ．
    实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为　                                 ，NaHCO3发生分解反应的化学方程式为　                                                    　．
    实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）2+NaHCO3═　 　+NaOH+H2O．
    【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：
    ①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别 ⑥通过酸碱度差异来鉴别
    你认为其中可行的是　             （填序号）．
    【拓展延伸】
    1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：　         　．
    2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
    【提出问题】久置固体的成分是什么？
    【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
    【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3，久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是（用化学方程式表示）　                                                       　。
    【实验探究1】
    甲同学的方案：
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
    		固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红。
    		固体中一定含有　 　
    和氢氧化钙。
    （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的　         　。
    		固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．
    		固体中一定含有　 　，
    一定不含Fe2O3
    （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中
    		　                         　
    		固体中一定含有CaCO3
    【实验质疑】
    （1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是　                  　。
    （2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是　                  　。
    【实验探究2】
    乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

    （1）③中反应的化学方程式是　                                       　。
    （2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有　         　，仍有一种物质不能确定，该物质是　             　。
    （3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g。
    【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是　                              　。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校研究性学习小组对竹子里的气体成分进行了探究，将从竹子里收集的两瓶气体与两瓶空气进行对照实验：
    （1）将点燃的木条同时伸入两瓶气体中，发现木条在竹子里气体的旺盛程度比在空气中燃烧的要低．该实验可证明竹子里的气体一定含有　　．
    （2）将澄清的石灰水同时加入到两瓶气体中，空气不能使澄清石灰水变浑浊，竹子里的气体能使石灰水变浑浊．该实验可证明竹子里的气体一定含有　　．
    根据以上两个对比实验中的实验现象，从量的多少方面与空气比照，我们可得出的两个结论是：①　                 　；②　                  　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
    【查阅资料】
    ①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
    ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    【提出猜想】
    该碱石灰的主要成分可能含有　    　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　    　．
    【设计方案、收集证据】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：　                  　（填化学方程式）．
    （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量　  　溶液．
    		 
    有白色沉淀生成
    		生成白色沉淀的化学方程式为：
    　                 　．
    ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液．
    		无明显现象
    		通过实验及分析，样品中不含有：
    　                    　．
    【解释与评价】
    （1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

    多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：　                                                                                 。
    （2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

    ①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
    ②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
    ⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
    通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量　                              ．　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的物质的量和体积。
    [查阅资料]：常温下氧气密度为1.42 g/L；碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳。

    A                  B                   C
    [设计原理]：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量，从而可知双氧水溶液中过氧化氢的物质的量。
    [过程方法]：
    组长首先设计(如图A)：向装有样品溶液的锥形瓶中投入二氧化锰，待双氧水完全反应完毕后测得产生氧气的质量是6.4g，则制取氧气为          mol，双氧水溶液含过氧化氢          mol（写出具体计算过程）
    小林对组长的图A设计提出质疑，设计了如图B的方案，即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管，然后再操作，请说明小林质疑的理由是                                         。
    若用C来制取氧气并测得氧气的体积，则氧气的体积约等于                                 

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