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15.测定空气中氧气含量的实验中:要等装置冷却后才打开弹簧夹,原因是温度高时,气体气体膨胀,进入的水少,测定结果偏小; 如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作   太慢,测量结果会偏大,原因部分空气受热逸出,冷却后会造成进水偏多;  不要用木炭或硫代替红磷,原因:木炭或硫燃烧生成气体,集气瓶内的压强不变.

分析 用红磷燃烧测定空气的组成时,红磷一定要过量,目的是把氧气全部消耗掉;点燃红磷前,弹簧夹要夹紧胶皮管,红磷熄灭后要等集气瓶冷却后再打开弹簧夹等,由于木炭、硫燃烧生成二氧化碳、二氧化硫气体,集气瓶内压强基本不变,不能测出空气中氧气的含量.

解答 解:红磷熄灭后要等集气瓶冷却至室温再打开弹簧夹开始读数,若燃烧结束后立刻打开弹簧夹,由于剩余气体膨胀,测量的结果会小于五分之一;
如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,会造成集气瓶内的气体受热膨胀从瓶内逸出,造成测定结果偏大;
由于木炭燃烧生成二氧化碳等气体,硫燃烧生成二氧化硫气体,造成集气瓶内压强基本不变,不能测出空气中氧气的含量.
故答案为:温度高时,气体气体膨胀,进入的水少,测定结果偏小;偏大;部分空气受热逸出,冷却后会造成进水偏多;木炭或硫燃烧生成气体,集气瓶内的压强不变.

点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项,属于常规性实验考查题,难度不大.

练习册系列答案
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(1)第一组的同学用大理石和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳,
①所选仪器的连接顺序为A→D→C→G.
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
③实验时,二氧化碳中混有的氯化氢气体通入D装置后,D装置中溶液的质量与之前相比会B(填写下列各项序号).
A.增大     B.减小   C.不变   D.无法判断
(2)第二组的同学查阅资料后得知,现在很多饮料瓶是由PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)塑料制成的,现有一种PET塑料样品(已知:该塑料样品只含C、H、O三种元素),该小组的同学欲以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对该塑料的组成元素进行定量分析探究.实验前检验装置气密性.使该塑料样品在纯氧气中完全燃烧,所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接,(C1,C2为浓硫酸洗气瓶),试回答下列问题:(假设所发成的化学反应都完全进行)
①仪器A中所发生反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②装置C1的作用是干燥氧气.
③实验测得仪器E的玻璃管中放入的塑料试样质量为w g,塑料试样充分燃烧后,测得仪器C1质量增加ag,测得仪器C2质量增重b g.仪器B质量增重n g,则该塑料试样中含氧元素的质量为(w-$\frac{b}{9}$-$\frac{3n}{11}$)g(计算结果可为分数形式).
④若上述装置中没有连接仪器C1(其他连接顺序不变),这样测算出的该塑料试样中碳元素的质量与实际值比较将基本一致(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)

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3.如图所示是实验室常用的气体发生和收集装置.

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