Question

7．向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
• B． 图标上b→c段溶液质量增加的原因是Zn与Cu（NO₃）₂溶液反应
• C． b点时溶液中金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺，容器底部金属单质有Zn、Cu、Ag
• D． c点和d点溶液中溶质种类相同，容器底部金属种类也相同

Answer 1

分析 根据三种金属的活动性顺序：锌、铜、银，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，锌和硝酸银反应时，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应时，溶液质量增大，依据题中图象的转折点进行分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                      64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A正确；
B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；
C、加入过量的锌粉，所以b点时金属单质中含Zn、Ag，没有开始置换铜，此时溶液中含金属离子Zn²⁺、Cu²⁺，故C错误；
D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质种类也相同，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．