练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    14．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

    （1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳．
    （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
    （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请写出最可能的理由浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．

    分析 （1）根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
    （2）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算；
    （3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析．

    解答 解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳；
    （2）设碳酸钠质量为x，
    由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
     106                    44
      x                    3.52g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{3.52g}$
    x=8.48g，
    则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%，
    答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；
    （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
    故答案为：（1）除去装置中的二氧化碳；
    （2）84.8%；
    （3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．蔗糖是生活中常见的一种物质，某小组同学对“蔗糖的组成”进行了探究．
    【猜想】在自然界绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
    【设计实验】方案一：甲同学将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳．甲同学认为，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
    （1）甲同学的结论是否合理，理由是不合理，因为蔗糖在氧气中燃烧，生成物中有水和二氧化碳，说明蔗糖中含有氢元素和碳元素，反应物中有氧气参加，因此不能确定蔗糖中是否含有氧元素．
    方案二：乙同学用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热使其分解．．

    （2）在烧杯中观察到小烧杯内壁出现水珠现象，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．
    （3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，同学们认为该黑色固体是单质碳．请你利用如图所示装置，用两种不同方法进行实验，验证黑色固体是单质碳，并完成下表内容．
     方法 实验操作 实验现象 化学方程式
    1   
    2   
    【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
    【拓展交流】（4）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，避免对实验产生干扰．
    （5）取m1g蔗糖进行乙同学的实验，并测得其中碳的质量为m2g，若要确定一个蔗糖分子中碳原子的个数，还应知道的数据是水的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．在化学反应中，反应物的溶质质量分数往往会影响反应结果．如图，小安同学将饱和CuSO4溶液逐滴加到5毫升饱和NaOH溶液中，发现了如下现象：当滴加1～6滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失形成亮蓝色溶液；继续滴加CuSO4溶液，又产生了蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，过一会沉淀逐渐变黑色．小安认为此现象的产生与Cu（OH）2的性质有关．
    【查阅资料】
    ①NaOH溶液和CuSO4溶液反应放出热量；
    ②Cu（OH）2在室温下稳定，70℃～80℃时会分解生成CuO．
    【实验探究】为了Cu（OH）2的某些性质，小安进行了如下实验：
    实验组别实验操作实验现象实验结论
    甲将少许Cu（OH）2粉末加到5毫升蒸馏水中，充分振荡．？常温下Cu（OH）2不溶于水 
    乙将少许Cu（OH）2粉末加到5毫升稀的氢氧化钠溶液中，充分振荡．  粉末不消失Cu（OH）2不溶于稀NaOH溶液 
    丙将少许Cu（OH）2粉末加到5毫升浓的氢氧化钠溶液中，充分振荡．  沉淀消失，溶液变成亮蓝色 Cu（OH）2可溶于浓NaOH溶液 
    （1）请将实验甲的现象填写完整粉末不消失．
    （2）小安设计实验乙和丙是基于验证怎样的假设？验证氢氧化铜的溶解度随氢氧化钠溶液的溶质质量分数的增大而增大
    （3）在浓氢氧化钠溶液中滴加较多量CuSO4溶液时，会出现蓝色沉淀增多且沉淀逐渐变黑，结合探究结果和提供信息，请解释上述现象的原因：当较多量CuSO4溶液有氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠溶液会稀释，使生成的氢氧化铜沉淀无法溶解，同时由于该反应是放热反应，当水温升高到70℃以上时，氢氧化铜会分解生成黑色的氧化铜．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．在实验室里，小明和小白两位同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外往往有少量白色粉末，白色粉末是什么呢？
    他们作出以下三个猜想：
    猜想Ⅰ：白色粉末是NaOH固体
    猜想Ⅱ：白色粉末是Na2CO3固体
    猜想Ⅲ：白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物
    为了探究上述猜想，他们取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液进行实验．
    （1）NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠；
    （2）小明作出猜想Ⅱ的依据是氢氧化钠完全与二氧化碳反应；
    （3）小明取少量溶液于试管中，用pH试纸测得溶液pH大于7，认为猜想Ⅲ成立，小白认为小明的结论是不合理的，其理由是NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均显碱性．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．2015年“诺贝尔生理学或医学奖”获奖名单揭晓，中国女药学家屠呦呦获奖．屠呦呦团队与中国其他机构合作发现了青蒿素：常温下为无色针状晶体，可溶解于酒精，几乎不溶于水．其化学式C15H22O5．以青蒿素类药物为主的联合疗法已经成为世界卫生组织推荐的抗疟疾标准疗法，拯救了上百万生命．以下关于青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．是一种有机物B．式量为282克
    C．每个分子由3个原子构成D．“无色针状晶体”描述的是化学性质

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图，在细玻璃管两端固定铁圈和银圈，用细线在玻璃管中点悬挂起来，使之恰好水平平衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中．
    （1）片刻后可观察到的现象是A
    A．铁圈变红并向下倾斜
    B．银圈变红并向下倾斜
    C．两圈都变红且银圈向下倾斜
    D．两圈都变红但扔平衡状态不变
    （2）试写出上述变化的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于基本反应类型中的置换反应．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．现在一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、氯化钙和氢氧化钠中的一种或几种组成，某同学想要确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）

    请回答：
    （1）白色沉淀是 BaCO3、BaSO4．（填化学式）
    （2）该粉末中一定不存在的物质：CaCl2．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态的金属单质，小衢同学利用下面装置探究炼铁的原理

    （1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是排净装置内空气防止爆炸
    （2）为了收集废气中的CO，方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→d→b→e（用箭头和各接口字母表示）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂氨碱法制纯碱的工艺流程图，请根据相关信息回答问题：
    盐水$→_{①}^{精制}$饱和食盐水$→_{②}^{吸氨}$饱和食盐水$→_{③}^{碳酸水}$碳酸氢钠$→_{④}^{过滤、热解}$纯碱
    （1）最终所得纯碱的化学式是Na2CO3，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）；
    （2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是食盐水是中性的，而氨盐水呈碱性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，写出制得碳酸氢钠的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
    （3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示．
    ①写出一条P点表示的意义t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等；
    ②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会变小（填“变大”“变小”或“不变”）；
    ③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说明提纯的原理：NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案