Question

8．某气体由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（　　）

• A． 该气体中可能含有C₂H₂
• B． 该气体中一定含有C₂H₄
• C． 该气体中一定没有CH₄
• D． 该气体不可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄

Answer 1

分析 根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．

解答 解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，故碳氢原子的个数比为：$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，
A、该气体中可能含有C₂H₂，正确；
B、若是含一个CH₄和一个C₂H₂，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C₂H₄，错误；
C、若是含一个CH₄和一个C₂H₂，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；
D、该气体可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄，错误；
故选A．

点评 主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．