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    7．推理是化学学习中常用的思维方法． 以下推理正确的是C
    A．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
    B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质．
    C．燃烧需要同时满足三个条件，所以破坏其中一个条件就可以灭火
    D．蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H．

    分析 根据已有的知识进行分析，原子在化学变化中不能再分，分子可以再分，臭氧和氧的混合物中只含氧这一种元素，但它是混合物，所以不是单质，燃烧需要同时满足三个条件，灭火只要破坏其中的一个条件即可，根据质量守恒定律的元素守恒进行解答．

    解答 解：A、在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分，故A错误；
    B、含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧的混合物中只含氧这一种元素，但它是混合物，所以不是单质，故B错误；
    C、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只要破坏其中的一个条件即可，故正确；
    D、根据质量守恒定律的元素守恒，因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H；
    故选：C；C和H；

    点评 本题考查了关于化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的化学知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．

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    （2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl2+CaCO3↓．
    （3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
    【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
    【作出猜想】
    猜想Ⅰ：Na2CO3
    猜想Ⅱ：NaOH
    猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
    【进行实验】
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想Ⅱ不成立
    ②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液溶液变为红色猜想Ⅲ成立
    【得出结论】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．

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    2．工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．
    提出假设：
    假设一：滤液中只含氢氧化钠
    假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙
    假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
    假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
    甲同学设计了如表实验方案：
    实验步骤实验现象结论
      取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量
    若无明显现象恰好反应
    已知：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓（白色），试回答：
    （1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （2）哪种假设不合理，试说明理由假设四不合理，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存．
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    （4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上增加一个实验．她的实验方案是：
    实验步骤实验现象和结论
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    ②样品中碳元素的质量分数为6.5%．（结果保留到0.1%）

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    12．“火立熄”是一种新型的家庭用灭火用品，它接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．其灭火原理是隔绝空气．
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