Question

【题目】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质需进行如下操作：

①溶解；②依次加过量的Ba（OH） 2、Na2CO3溶液；③过滤：④蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性。]

（1）写出加入过量氢氧化钡的目的_____。

（2）此实验操作不严谨，蒸发结品后固体中会有杂质，还需要加入适量的_____ 除去杂质。

（3）请设计实验方案证明结晶固体中的杂质成分。（写出实验步骤和现象）_____。

Answer 1

【答案】除净氯化镁和硫酸钠 稀盐酸 实验步骤：取少量固体于试管中，加入水充分溶解形成溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴几滴无色的酚酞试液；实验现象：有白色沉淀生成，溶液变红色，说明固体中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠

【解析】

（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，所以加入过量的氢氧化钡可除净氯化镁和硫酸钠；故填：除净氯化镁和硫酸钠；

（2）此实验得到的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，所以可加入适量的稀盐酸将氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠；故填：稀盐酸；

（3）验证碳酸钠的存在可以滴加过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明其中含有碳酸钠；然后取上层清液，滴加几滴无色的酚酞试液，若溶液变成红色，证明其中含有氢氧化钠；故填：实验步骤：取少量固体于试管中，加入水充分溶解形成溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴几滴无色的酚酞试液；实验现象：有白色沉淀生成，溶液变红色，说明固体中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠。