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    15．某同学提出下列环保建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池③提倡使用一次性的发泡餐具和塑料袋④提倡使用手绢，减少餐巾纸的使用⑤分类回收垃圾．其中你认为可以采纳的是（　　）
    A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

    分析 ①根据开发利用新能源的好处分析判断．
    ②根据汞是重金属，有毒分析判断．
    ③根据白色污染的定义和原因分析判断．
    ④根据减少餐巾纸的使用有利于保护植被和减少能源消耗分析判断．
    ⑤根据分类回收的好处分析判断．

    解答 解：①发新能源，减少化石燃料的燃烧，能减少空气污染物的排放，故①正确．
    ②重金属汞能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，开发无汞电池可以保护环境，利于人体健康，故②正确．
    ③大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，不仅会造成环境污染，还增加了资源和能源消耗，故③错误．
    ④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，有利于保护植被，充分利用植物的光合作用吸收大气中的二氧化碳，防止温室效应，还能减少生产纸的能耗，故④正确．
    ⑤分类回收不仅节约资源，还可减少污染，故⑤正确．
    故选C．

    点评 环保问题已经引起了全球的重视，要保护好环境，就要了解环境污染的来源和防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．鸡蛋腐败会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢（H2S）气体．H2S气体是一种大气污染物，它在空气中完全燃烧时，生成了二氧化硫和水．把H2S气体通往浓H2SO4中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）═SO2+X↓+2H2O
    （1）上述内容中，属于H2S的物理性质是无色、有臭鸡蛋气味的气体．
    （2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
    （3）H2S气体通入浓H2SO4中反应时，生成物中X的化学式为S．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．小华同学用60克氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热制氧气，测得反应后剩余固体的质量（m）与反应时间（min）关系如表：
     反应时间min 0 2 4 6 8 10 12 14
     反应后固体的质量g 60 56.8 53.6 50.4 47.2 44 44 44
    请回答下列问题（1）分析表中记录的数据，当氯酸钾充分反应后，生成氧气的质量为16克；
    （2）在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比为13：16；
    （3）求原混合固体中氯酸钾的质量，并写出计算过程；
    （4）求60克氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量分数，并写出计算过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．科学探究是科学研究与学习的一种重要方式．请完成下列有关探究技能的问题．
    （1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法．如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠．于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成．这种化学试剂名称是硝酸银溶液．
    （2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的．比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的NO2-是有剧毒的．（用化学符号表示）
    （3）资料：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，易溶于水，水溶液呈碱性．人若误食亚硝酸钠会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．现只用pH试纸和蒸馏水，来鉴别两包未知的亚硝酸钠、食盐固体．根据实验方案进行鉴别，请你完成实验步骤．
    实验步骤实验现象与结论
    任意取一种少量白色固体，放入试管中，加入蒸馏水，用洁净的玻璃棒取待测液滴在pH试纸上与比色卡对比确定pH固体溶于水中，溶液为无色
    若pH＞7，则被测液为亚硝酸钠溶液．
    若pH=7，则被测液为氯化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．为研究某钙片的含钙量，初三某兴趣小组的同学们取10.0g钙片（此种钙片中只有碳酸钙才含有钙元素），放入质量为140.0克的锥形瓶中，加入50.0克足量的稀盐酸，放在电子秤上称量，每隔一段时间读一次数，所得数据如下表．
    锥形瓶+10.0g钙片+50.0g稀盐酸次数123456
    质量/g199.2198.0197.5196.9196.7196.7
    （1）不必进行第7次读数，因为从第5次起，10.0g钙片中碳酸钙已反应完．
    （2）10.0g钙片中含有碳酸钙的质量是多少克？（要有必要的计算过程，下同）
    （3）求这种钙片中钙元素的质量分数（这种钙片中钙元素的质量分数=钙元素的质量÷钙片的质量×100%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属和金属材料在生产、生活中应用非常广泛．
    （1）钢铁很容易锈蚀，锈蚀后形成的铁锈可用稀盐酸除去，该反应方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
    （2）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和导热性，铝制品不易锈蚀的原因是表面形成致密的氧化膜．
    （3）探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是①②④（填序号，可多选）．
    ①AgNO3溶液  ②CuSO4溶液  ③Al2（SO4）3溶液  ④H2SO4溶液   ⑤FeSO4溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．用元素符号或名称表示：四氧化三铁Fe3O4  铜绿Cu2（OH）2CO3氯酸钾KClO3 高锰酸钾KMnO4 氧化铁Fe2O3P2O5五氧化二磷NaCl氯化钠MnO2二氧化锰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．空气中氧气含量测定的再认识．
    【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
    （1）写出红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
    【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值较大．
    【实验改进】
    Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气的含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
    Ⅱ．测得实验数据如表：
    测量项目实验前实验后
    烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
    体积/mL80.054.5126.0
    【交流表达】
    （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
    （2）根据表中数据，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
    ①氧气完全反应；
    ②避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．请结合下列实验装置，回答有关问题：

    （1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）若某同学用E装置收集一瓶较纯净的氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时开始收集．若用F装置收集氧气，则氧气应从左（填“左”或“右”）端导管通入．
    （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若要获得干燥的二氧化碳，并得到平稳的二氧化碳气流，应选择的装置组合是CGF．
    （5）若实验室制取某气体用E装置收集，请推测该气体的物理、化学性质各一点：不易（或难）溶于水（物理性质）、不与水反应（化学性质）．
    （6）实验室用D装置制取气体，与B装置相比，D装置的优点是能控制反应的发生与停止．

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