Question

甲，乙两烧杯分别盛有等体积，等溶质质量分数的稀硫酸，向甲烧杯中放入mg的Mg，乙烧杯放入mg的Zn，完全反应只有一个烧杯金属有余．求烧杯原来硫酸质量x的取值范围．

Answer 1

分析：根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可．

解答：解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y
H₂SO₄+Mg═MgSO₄+H₂↑ 
98     24
 x     mg

98

x

=

24

mg

  x=

98m

24

g
H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑
 98   65
 y    mg

98

y

=

65

mg

  y=

98m

65

g
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：

98m

65

g＜x＜

98m

24

g
答：烧杯原来硫酸质量x的取值范围为：

98m

65

g＜x＜

98m

24

g．

点评：本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．