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金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属,我国有着悠久的金属冶炼历史.
(1)钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志,现在世界常以钢铁的产量来衡量一个国家的工业化水平.
①写出利用一氧化碳和磁铁矿(主要成分是Fe3O4)冶炼金属铁的化学方程式.
②钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀后质量会增加,据此,有人认为有的化学反应可以不遵守质量守恒定律.这个结论是否正确?为什么?
③铁锈的主要成分是Fe2O3,生活中常用稀盐酸除铁锈,请写出该反应的化学方程式.
(2)某同学学习金属活动性后做如下实验:向AgNO3、Cu(NO32、Zn(NO32混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤出的固体上滴加稀硫酸,无气泡产生,则滤出的固体中一定含有______,滤液中一定含有的金属离子为______.上述过程中所发生的有关反应的化学方程式______(写一个即可)
(3)合金是我们生活中使用较多的金属材料.某同学称10g铜锌合金放入烧杯中向其中加入100g稀硫酸,二者恰好反应.反应后称烧杯中剩余物质的总质量为109.8g.试计算①铜锌合金中铜的质量分数?②所用稀硫酸溶液的溶质质量分数?
【答案】分析:(1)①、③根据书写化学方程式的步骤:写、配、注、等,正确书写化学方程式;
 ②考查质量守恒定律解释化学变化中质量的增加原因;根据铁生锈是铁与空气中氧气、水反应,参加反应铁、水、氧气的质量总和等于生成铁锈的质量,进行判断;
(2)考查金属与盐溶液反应的条件.由于反应后滤出固体中滴入稀硫酸无气泡产生,可判断铁粉不足或恰好反应,则滤出固体中一定有Ag(由于在金属活动中Ag活泼性最弱),滤液中一定含有Fe(NO32和Zn(NO32,进行解答;
(3)依据反应后的质量减少是生成氢气质量,再依据金属与稀硫酸反应条件知,产生的氢气是由锌与稀硫酸反应而铜不反应.
解答:解:(1)①一氧化碳和磁铁矿冶炼金属铁的化学方程式为:Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
②由于铁生锈是铁与空气中氧气、水反应,参加反应铁、水、氧气的质量总和等于生成铁锈的质量,所以铁锈蚀后的质量增加.所以不遵守质量守恒定律的结论不正确;
③稀盐酸除铁锈反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═3H2O+2FeCl3
(2)由于反应后滤出固体中滴入稀硫酸无气泡产生,可判断铁粉不足或恰好反应,则滤出固体中一定有Ag(由于在金属活动中Ag活泼性最弱),滤液中一定含有Fe(NO32和Zn(NO32,滤液中一定含有的金属离子为Fe2+和 Zn2+
反应的化学方程式为:Fe+Cu(NO32═Fe(NO32+Cu  或  Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag;
(3)依题知生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g;设铜锌合金中锌的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y
 Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2
65  98            2
x   y           0.2g
=   x=6.5 g
=   y=9.8 g
铜锌合金中铜的质量分数为 ×100%=35%;
稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=9.8%;
答:①铜锌合金中铜的质量分数为35%;
②稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.
故答案为:
(1)①Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
②不正确,由于铁生锈是铁与空气中氧气、水反应,参加反应铁、水、氧气的质量总和等于生成铁锈的质量,所以铁锈蚀后的质量增加;
③Fe2O3+6HCl═3H2O+2FeCl3; 
(2)Ag;   Fe 2+和Zn2+;    Fe+Cu(NO32═Fe(NO32+Cu  或Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag
(3)依据反应后的质量减少是生成氢气质量,再依据金属与稀硫酸反应条件知,产生的氢气是由锌与稀硫酸反应而铜不反应.
依题知生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g;设铜锌合金中锌的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y
 Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2
65   98          2
x     y         0.2g
=   x=6.5 g
=   y=9.8 g
铜锌合金中铜的质量分数为 ×100%=35%;
稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=9.8%;
答:①铜锌合金中铜的质量分数为35%;
②稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.
点评:本题考查学生对金属活动性顺序的理解与应用,根据化学方程式进行计算的解题能力;
注意:金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中,只能生成+2价的亚铁盐,而不是+3价的铁盐.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限.
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(1)根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关
 

①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志.请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式
 

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(3)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟
 
等物质相互作用的结果.自行车的主要材料钢铁易生锈,请你为右图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法:a.三脚架
 
、b.辐条
 
、c.链条
 

(4)铝的活动性比铁强,但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因
 

(5)世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一,指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下.某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO42?12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水,烹炸得油条24根,平均每根50克.问:
①明矾属于相对分子质量为
 

②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为
 

③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%,求4克明矾中铝元素的质量.
④若在烹炸油条过程中铝元素不损失,某人一天吃一根油条,他摄入铝的量是否超过安全摄入量.
⑤请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

33、金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.
(1)钛合金是21世纪的重要材料,具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能.金属的下列用途:①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机.其中与钛合金性能符合的是
②③④
(填序号).
(2)金属锂(元素符号为Li)的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体,具有强碱性.载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2,则LiOH与CO2反应的化学方程式
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

(3)小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验.她事先除去了铁丝和银丝表面的氧化物或污物.

①做A实验时,将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中,所发生反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,其实验目的是
检验哪种金属能与酸反应(比较铁和银的相对活泼性)

②B实验中,当烧杯内盛有
CuSO4(或金属活动性顺序中铁与银之间的其它金属盐溶液)
溶液时,可验证Fe、
Cu(或使用的上述盐中的金属)
、Ag三种金属活动性强弱.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?梧州一模)金属是一类重要的材料,其应用十分广泛.
(1)铝的利用比铜和铁晚得多.金属大规模开发和利用的先后顺序与下列因素的关系最大的是
B
B

A.金属的硬度            B.金属的活动性
C.金属的导电性          D.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈的原因是什么?
(3)每年因生锈而损耗掉的铁约占了铁产量
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,因此,防止铁生锈成了一个重要的研究课题.请你列举两种防止铁制品生锈的方法.

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科目:初中化学 来源: 题型:

金属是一类重要的材料,其应用十分广泛.
(1)铝的利用比铜和铁晚.金属大规模开发和利用的先后顺序与下列
有关(填序号).
甲.金属的活动性    乙.金属的导电性    丙.金属在地壳中的含量
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度
(填“大”或“小”).
(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁.请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(4)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质5,内容包括:铜在空气中灼烧_、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应.如图是他实验操作考试中的部分情景.

①图中有一处错误的操作,该操作是
C
C
 (填序号);
②他将铝丝插入到硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因是
铝丝表面的氧化膜未处理
铝丝表面的氧化膜未处理

(5)印刷铜制电路版的“腐蚀液“为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为:①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3═3X.
①写出化学方程式②中x的化学式:
FeCl2
FeCl2

②现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有的物质是
Cu
Cu
 (填化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.
(1)小琴同学设计如图所示的A、B两个实验.
①在做A,B实验之前,她进行的操作是
用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮
用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮

②做A实验时,将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中所发生反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,其实验目的是
比较铁和银的金属活动性强弱
比较铁和银的金属活动性强弱

③B实验中,当烧杯内盛有
CuSO4
CuSO4
溶液时,可验证Fe、
Cu
Cu
、Ag三种金属活动性强弱.
(2)钛合金是21世纪的重要材料,具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能.金属的下列用途:①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机.其中与钛合金性能符合的是
②③④
②③④
(填序号).
(3)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列
(填序号)选项关系最大.①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属活动性
(4)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”,其化学方程式为
FeCl2+H2
 高温 
.
 
Fe+2HCl
FeCl2+H2
 高温 
.
 
Fe+2HCl
,反应中需要保护气的原因是
防止铁在高温下与氧气反应
防止铁在高温下与氧气反应

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同步练习册答案