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    5．如图中能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
    A．
    向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
    B．
    向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入pH=2的稀盐酸至过量
    C．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量锌粉
    D．
    一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

    分析 A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
    B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
    C、锌比铁活泼，铁比铜活泼；
    D、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热．

    解答 解：A、向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量时，稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，后和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，完全反应后继续加入稀硫酸时溶液质量增大，该选项对应关系正确；
    B、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入pH=2的稀盐酸时，不能产生氢气，该选项对应关系不正确；
    C、向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量锌粉时，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，随着反应进行，溶液质量增大，后和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，随着反应进行，溶液质量增大，当铁完全反应后溶液质量不再增大，该选项对应关系不正确；
    D、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，恢复至室温时，由于饱和石灰水中水的质量减小，因此部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，该选项对应关系不正确．
    故选：A．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据如图的信息判断，下列说法中错误的是（　　）
    A．氯原子的质子数是17
    B．当X=8时，微粒子是阳离子
    C．氢元素与氯元素最本质的区别是质子数不同
    D．铝元素与氯元素组成化合物的化学式为AlCl3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
    A．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
    B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m2g
    C．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
    D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
    物质（杂质）所用试剂和方法
    ACaO固体[Ca（OH）2固体]加入过量水，再过滤
    BNaOH溶液[Ca（OH）2溶液]先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
    C盐酸[硫酸]先加入适量Ba（NO3）2溶液，再过滤
    DH2[HCl气体]先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

    【査阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
    【交流与表达】
    （1）步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多则蒸发时浪费燃料并且耗时长，过少会使得粗盐的产率偏低（填“偏高“或“偏低”）；
    （2）下列试剂X符合要求的是ABCD （选填字母）．
    A、氧化钙   B、氢氧化钡溶液   C、氢氧化钠溶液   D、氢氧化钙溶液   E、氢氧化钾溶液
    （3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4和CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2（填化学式）．
    （4）进行操作③后，下列判断Na2CO3过量的方法正确的是BC （选填字母）．
    A、取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na2CO3过量
    B、取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na2CO3过量
    C、取少量滤液B，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na2CO3过量
    （5）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是BC（选填宇母）．
    A、取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
    B、取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
    C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
    D、取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸有剩余
    E、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
    【反思与评价】（6）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由在提纯过程中反应生成了氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．
    ①所选仪器的连接顺序为AGEF（填写仪器序号字母）；
    ②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ③检验A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入水中，两手紧贴锥形瓶的外壁，若水中有气泡出现，则装置气密性良好．
    （2）生铁和钢都是铁的重要合金，某化学研究小组的同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，仪器的连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2，其中仪器A中的药品为双氧水和二氧化锰，现取10g该样品在纯氧中燃烧，请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
    ①请写出装置A中所发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②其中装置E的作用是吸收氧气中的水蒸气；
    ③当仪器D1中出现澄清石灰水变浑浊的现象，则可证明生铁样品中含有碳元素．
    当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则10g该试样中含碳元素的质量为$\frac{3（{m}_{1}+{m}_{2}）}{11}$g（计算结果可为分数形式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．近日，太钢研发成功圆珠笔笔头用不锈钢新材料，有效打破了国外长期垄断．若太钢每天生产10080t铁，则需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸，请回答：
    （1）可观察到饱和澄清石灰水变浑浊；
    （2）U形管中a、b液面变化情况是B（选填序号）．
    A．a液面上升，b液面下降　　　B．a液面下降，b液面上升
    （3）若向小试管中加入适量的氢氧化钠来代替浓硫酸，也能产生相同的实验现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题
    （1）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的基本营养素是蛋白质．
    （2）现在铁锅越来越受到人们的青睐．用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，同时还可补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起缺铁性贫血．
    （3）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．
    （4）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；“84消毒液”可用于杀菌防疫，制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2．

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