Question

12、（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO₂和NO₂，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是

2H₂SO₄+O₂=2H₂SO₄

．
②NO₂是一种红棕色气体．在盛有NO₂的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做

吸附性

．
③对于SO₂和NO₂，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是

AC

A．都是非金属氧化物              B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．每个分子都由3个原子构成       D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）五．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是

玻璃棒、烧杯

．
③步骤b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是

Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断

根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是

C

．
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H₂SO₄的质量．

Answer 1

分析：（1）①根据信息可得知：亚硫酸可与氧气反应生成硫酸；
②活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的气体，二氧化氮气体被吸附而消失；
③根据两物质的化学式SO₂和NO₂，可知两物质都属于氧化物，其中S、N化合价都为+4价，每个分子都由三个原子构成；二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，二氧化氮为红棕色气体；
（2）①氢氧化钠因吸收空气中二氧化碳变成碳酸钠而变质；
②溶解需要的玻璃仪器主要为烧杯和玻璃棒；而过滤所需要使用的玻璃仪器除上述两种仪器外，还需要使用玻璃仪器漏斗；
③过滤后的滤渣不经过洗涤干燥的处理，因附着有水或溶液而使所称得质量误差较大；所得滤液为氯化钠的氢氧化钠的混合物，蒸干后得到两物质的的固体混合物，不能得出氢氧化钠的质量．

解答：解：（1）①亚硫酸H₂SO₃与氧气反应，化合生成硫酸H₂SO₄；
故答案为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
②活性炭具有吸附性，可以吸附瓶内有毒气体二氧化氮，而使瓶内红棕色变淡甚至消失；
故答案为：吸附性；
③根据两物质的化学式SO₂和NO₂，可知两物质都是一种元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；
根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算SO₂中S元素为+4价，NO₂中N元素为+4价，而非+2价，故B不正确；
根据化学式可看出，两物质的每个分子都是由三个原子所构成，故C正确；
常温常压下，为无色有刺激性气味的气体，而不是有颜色的气体，故D不正确；
故答案为：AC；
（2）①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；
故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②溶解和过滤操作中都需要使用到的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯；
故答案为：玻璃棒、烧杯；
③若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样品所含氢氧化钠的检验；
故答案为：Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断；
A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和干燥的处理直接进行称量，误差较大，结果不精确；
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分解的计算；
故答案为：C．

点评：本题的前后两部分为互不相关的内容，在解答后半部分问题时不要受前半部分问题的影响．