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    5．将6.5g锌与100g稀盐酸溶液恰好发生完全反应求稀盐酸溶液的溶质质量分数．（Zn-65H-1  Cl-35.5）

    分析 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；由参加反应的锌的质量，根据反应的化学方程式计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，进而计算出该盐酸的溶质质量分数．

    解答 解：设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，
     Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
     65     73
    6.5g    x 
    $\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{x}$
    x=7.3g
    该盐酸的溶质质量分数是$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
    答：稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%．

    点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

    练习册系列答案
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    A．
    取样    		B．
    溶解    		C．
    过滤    		D．
    蒸发

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    C．大量使用一次性木筷D．将生活垃圾焚烧处理

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    A．7.5gB．12.5gC．6.25gD．10g

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    10．空气中最多的气体是（　　）
    A．氮气B．水蒸气C．氧气D．二氧化碳

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    17．阅读文字：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体，有二氧化硫和水生成．硫化氢的实验室制法是可用块状硫化亚铁和稀硫酸反应，就有硫化氢气体逸出．
    试回答：
    （1）具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的物理（填“化学”或“物理”）性质．
    （2）制取硫化氢气体的装置可选用制二氧化碳（填“制二氧化碳”或“制氧气）的气体发生装置，收集时可用向上排空气法．
    （3）写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2．

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    14．为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用或充人保护气的方法，常常充入氮气以防腐，主要原因是N2的化学性质稳定、无毒．

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    15．配平下列反应的化学方程式，化学计量数为1时不能省略．
    （1）2Al+6HCl--2AlCl3+3H2
    （2）8Al+3Fe3O4$\frac{高温}{\;}$9Fe+4Al2O3
    （3）1N2+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NH3
    （4）1C2H4+3O2$\frac{点燃}{\;}$2H2O+2CO2．

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