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实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制l00g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
(1)配制该溶液的步骤:             、量取、溶解、装瓶贴标签;
(2)溶解过程如右图所示,b中盛放的物质是           ,a的作用是             

(3)实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即             , 然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液;
(4)配制后溶液中溶质的质量分数小于20%,分析引起这一结果的原因可能是     (写出一种即可)。

(1)计算(2)浓硫酸;搅拌,使热量尽快散失(阅卷说明:搅拌,防止水沸腾,硫酸液滴向四周飞溅也可) (3)大量水冲洗(4)用量筒量取水时仰视读数(阅卷说明:量取浓硫酸时俯视读数等合理即可)

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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段.硫酸的生产流程如下(其中黄铁矿的主要成分为FeS2):
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请结合硫酸的生产流程回答:
(1)流程中含Fe2O3炉渣的用途是:
 
;在反应室中要不断排出热气,才能维持反应室的温度恒定.说明反应室中的化学反应是
 
(填“放热”或“吸热”)反应.含有SO2的废气造成空气的危害是:
 

(2)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为
 

(3)用含硫元素32%的黄铁矿在反应流程中有2%的硫受到损失而混入炉渣和废气中(假设在SO2、吸收中没有损失).则这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少t?

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室中,用98%的浓硫酸稀释成100g 20%的稀硫酸.根据如图所示的市售浓硫酸的标签,回答下列问题:
(1)H2SO4中硫元素的质量分数为
32.7%
32.7%
(结果精确到0.1%)
(2)为了实验安全,溶解时应将
浓硫酸
浓硫酸
沿容器壁慢慢倒入
 中,并用玻璃棒不断搅拌.
(3)若要配制100g 20%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸
20
20
g,换算成体积约为
11
11
ml(计算结果取整数).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣,并在老师的指导下进行探究活动.
提出问题  这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途?
查阅资料  ①硫是淡黄色粉末,不溶于水;
②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,溶于水并能与水反应,“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”
猜想与探究
猜想:淡黄色粉末可能是:a.硫;b.过氧化钠;c.硫和过氧化钠的混合物.
实验与结论
实验操作 实验现象 实验结论
猜想 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末,再加入足量的蒸馏水,充分振荡
固体粉末全部溶解
固体粉末全部溶解
猜想a、c不成立,猜想b成立.
提出问题  过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?
提出猜想  过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气.
进行实验
实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气.    王轩同学设计如图Ⅰ所示装置:
(1)实验现象及结论:观察到
燃着的木条熄灭
燃着的木条熄灭
现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应.
实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气.   华宇同学设计了如下图所示装置
(2)其中A装置的作用是
产生二氧化碳气体
产生二氧化碳气体

(3)实验现象及结论:带火星的木条复燃;查阅资料知道:过氧化钠与水蒸气生成了氧气和一种常见碱,写出该反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+3O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+3O2

实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.
李杰在老师的指导下也设计了如图Ⅱ所示装置.(不考虑稀盐酸的挥发)
(4)实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
检查装置的气密性.
向装置中加入药品.
装置的气密性良好.
打开分液漏斗活塞,向A
装置中缓慢加入稀盐酸.
A装置中观察到的现象有
有大量的气泡产生
有大量的气泡产生

C装置中有气泡出现.
A装置中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

C装置作用是
除去没有反应的二氧化碳
除去没有反应的二氧化碳
一段时间后用带火星的木条在D内进行检验. 带火星的木条复燃. 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.
实验反思
(1)张红同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是
产生的二氧化碳气体中含有水蒸气
产生的二氧化碳气体中含有水蒸气
.请你回答如何改进该实验
在A和B之间增加一个装有浓硫酸的装置
在A和B之间增加一个装有浓硫酸的装置

(2)王兵同学查阅资料后知道实验Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,他称取过氧化钠与二氧化碳充分反应后的固体剩余物质21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图Ⅳ所示(不考虑实验过程中其它因素的影响).
请计算碳酸钠的质量分数:
98.6%
98.6%
.(写出计算过程,结果保留一位小数)

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科目:初中化学 来源:2011-2012年江苏省扬州市宝应县城北初中九年级(下)化学假期作业(6月份)(解析版) 题型:解答题

工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段.硫酸的生产流程如下(其中黄铁矿的主要成分为FeS2):

请结合硫酸的生产流程回答:
(1)流程中含Fe2O3炉渣的用途是:______;在反应室中要不断排出热气,才能维持反应室的温度恒定.说明反应室中的化学反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.含有SO2的废气造成空气的危害是:______.
(2)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为______.
(3)用含硫元素32%的黄铁矿在反应流程中有2%的硫受到损失而混入炉渣和废气中(假设在SO2、吸收中没有损失).则这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少t?

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科目:初中化学 来源:2012年江苏省扬州市宝应县城北中学中考化学冲刺试卷(4)(解析版) 题型:解答题

工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段.硫酸的生产流程如下(其中黄铁矿的主要成分为FeS2):

请结合硫酸的生产流程回答:
(1)流程中含Fe2O3炉渣的用途是:______;在反应室中要不断排出热气,才能维持反应室的温度恒定.说明反应室中的化学反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.含有SO2的废气造成空气的危害是:______.
(2)实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为______.
(3)用含硫元素32%的黄铁矿在反应流程中有2%的硫受到损失而混入炉渣和废气中(假设在SO2、吸收中没有损失).则这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少t?

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