【题目】用化学用语填空。
(1)两个氢原子____________________;
(2)地壳中含量最多金属元素的离子____________________;
(3)天然气的主要成分____________________;
(4)有毒且易与血红蛋白结合的物质是____________________。
【答案】2H Al3+ CH4 CO
【解析】
(1)元素符号从微观上表示元素的一个原子,则一个氢原子的符号为H,表示多个原子时,只需在相应的元素符号前写出原子数目即可,所以2个氢原子的符号为2H,故填2H。
(2)书写离子符号时,先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目,再写出电荷的电性,地壳中含量最多金属元素是铝元素,且一个铝原子失去3个电子形成一个带3个单位的正电荷的铝离子,故铝离子的符号写为Al3+。
(3)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为CH4,故填CH4。
(4)一氧化碳具有毒性,能够与血红蛋白结合会造成人体缺氧,一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子,故一氧化碳的化学式写为CO。
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【题目】化学就在我们身边,它能改善我们的生活。请从下列物质中,选择适当的物质填空(填序号)。
①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾
(1)可用于炒菜调味的是_________________。
(2)可用于人工降雨的是_________________。
(3)可用于区别硬水和软水的是_________________。
(4)属于复合肥料的是_________________。
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【题目】碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,化学方程式是:NaHCO3+HCl=NaCl+X+CO2↑,关于此反应的说法不正确的是( )
A.X的化学式为H2O
B.反应前后各元素化合价均未改变
C.反应前后物质状态发生变化
D.反应前后元素种类发生了改变
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【题目】学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法错误的是( )
A.氮气可用于填充灯泡是因为其化学性质不活泼
B.酸碱中和反应都会放出热量,因此放热反应都是中和反应
C.点燃甲烷前,一定要先检验甲烷的纯度,可防止发生爆炸
D.物体热胀冷缩现象,是因为物质的微粒间距离发生了变化
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【题目】(1)按要求从氮气、氧气、一氧化碳、氯化银、氢氧化铜、碳酸氢钠中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
①一种能供给呼吸的气体_____;
②一种可作还原剂的氧化物_____;
③一种难溶性的碱_____;
④一种可作发酵粉的盐_____。
(2)材料,通常被视为人类社会进化的里程碑,对于材料的认和利用能力,往往决定着社会的形态与人类生活的质量,称人类文明史称为世界材料史毫不为过。当历史进入20世纪下半叶开始的新技术革命时代后,新材料已成为各个高技术领域发展的突破口,没有新材料的开发应用,便谈不上新的技术产品和产业进步。
①我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式H25N34O3Cl)该物质是超高能材料。具有高密度,高爆轰性能等优点,在航空航天上可做推进剂,未来军事火药方面有重大意义。该全氮阴离于盐属于_____(选填“混合物”“有机物”“无机物”之一),它的一个分子中含有_____个原子。
②科学家研发出一种高强度钢化平板玻璃,强度较之普通玻璃提高数倍,承载能力增大,改善了易碎性质,使用安全,可广泛应用在建筑工程行业中。生产玻璃的原材料有石英砂、纯碱、石灰石等,在纯碱的主要成分Na2CO3,中,所含元素的质量分数最小的元素是_____(填元素名称)。
③稀土高铁铝合金电缆是具有国际先进技术和自主知识产权的新型材料,广泛应用于高铁建设中。制作电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷(C5H12O3Si)。在乙烯基三甲氧基硅烷商甲氧基硅烷中碳、氢两种元素的质量比为_____(填最简整数比)在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为_____(填最简整数比)。
④诺贝尔化学奖曾授予进行“钯催化交叉偶联反应”研究的三化位化学家,他们采用钯催化将碳原子连接在起制造新的有机材料。下列说法不正确的是_____(选填下列序号之一)。
A 该制造过程属于化学变化
B 钯催化剂能催化所有的反应
C 这项研究有利于人类合成复杂分子
D 利用该技术能改变合成途径,降低反应发生的条件
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【题目】化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)小红感冒了,请你给出两种加速感冒冲剂溶解的方法_____。
(2)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水,用稀硫酸检验其是否有效时,观察到有气泡冒出,说明_____(填“仍有效”或“已失效”),该反应的化学方程式为_____。
(3)氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表示为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的,反应原理与制取漂白粉的原理相似,该反应的化学方程式为_____。
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【题目】配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液时,以下操作:①量取水时仰视读数;②量取水时俯视读数;③配制溶液前先润洗烧杯:④氯化钠固体受潮;⑤将氯化钠放在右盘称量(1g以下使用游码);⑥向烧杯中倒水时,有少量水溅出;⑦配制好的溶液倒入试剂瓶前先润洗试剂瓶;⑧将配制好的溶液向试剂瓶中转移时,有少量溶液溅出。其中会导致溶液中 NaCl 质量分数小于10%的是( )
A.①③④⑤⑦B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑧
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【题目】今年的化学实验技能考试中,我校某化学学习小组同学抽到的考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别用a,b,c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液 | a中_______ | a中物质是稀盐酸 |
b中无明显现象 | b中物质是食盐水 | |
c中有白色沉淀产生 | c中物质是澄清石灰水 反应的化学方程式为______ |
考试结束后,小组同学对试管中反应后的溶液产生了兴趣。
甲同学用pH试纸测定a试管中反应后废液的酸碱度,测得pH>7。
乙同学把c试管反应后的物质进行过滤,对滤液展开探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)猜想一:NaOH; 猜想二: NaOH和 Ca(OH)2;
猜想三:NaOH、 Ca(OH)2和Na2CO3; 猜想四:____。
同学们经过讨论,一致认为猜想____是错误的,理由是_____。
(设计实验)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,加入一种盐溶液 ______(填化学式) | 产生白色沉淀 | 猜想四正确 |
(反思与交流)
(1)从环保、经济、操作简便等方面考虑,a试管的废液中应加入适量的___(写化学式)后再排放。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质时,除考虑可溶性的生成物,还应考虑____。
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