取少量碱式碳酸铜①观察颜色状态．可观察到它是绿绿色粉末粉末状固体．②加热铜绿可观察到绿色粉末变为黑色.试管口有水珠生成.澄清的石灰水变浑浊绿色粉末变为黑色.试管口有水珠生成.澄清的石灰水变浑浊．该反应的文字表达式为碱式碳酸铜加热氧化铜+水+二氧化碳碱式碳酸铜加热氧化铜+水+二氧化碳．③加热铜绿时试管口略微向下倾斜略微向下倾斜.原因是防止冷凝水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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取少量碱式碳酸铜（铜绿）
①观察颜色状态．可观察到它是

绿

色

粉末

状固体．
②加热铜绿可观察到

绿色粉末变为黑色，试管口有水珠生成，澄清的石灰水变浑浊

．该反应的文字表达式为

碱式碳酸铜

加热

氧化铜+水+二氧化碳

碱式碳酸铜

加热

氧化铜+水+二氧化碳

．
③加热铜绿时试管口

略微向下倾斜

，原因是

防止冷凝水倒流到试管底部，炸裂试管

．
④铜绿中滴加盐酸可观察到

有气泡产生

．铜器在潮湿的空气中很容易生锈（铜锈主要成分铜绿），如何除去铜器表面的锈？

加入过量的稀盐酸

．

分析：①碱式碳酸铜是绿色粉末；
②根据加热碱式碳酸铜的反应物和生成物、反应条件分析解答；
③根据给试管中的固体加热时的注意事项分析；
④根据碱式碳酸铜与酸可反应生成二氧化碳分析解答．

解答：解：①碱式碳酸铜是绿色粉末；
②加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，因此口观察到绿色粉末变为黑色，试管口有水珠生成，澄清的石灰水变浑浊，反应的文字表达式是碱式碳酸铜

加热

氧化铜+水+二氧化碳；
③实验时，试管口要略微向下倾斜，这是为了防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；
④碱式碳酸铜与盐酸可反应生成二氧化碳，所以滴加盐酸可观察到有气泡产生；据此性质，要除去铜器表面的锈，可加入过量的盐酸，因为铜和盐酸不反应，排在顺序表中氢的后面；
故答案为：①绿；粉末；
②绿色粉末变为黑色，试管口有水珠生成，澄清的石灰水变浑浊；碱式碳酸铜

加热

氧化铜+水+二氧化碳；
③略微向下倾斜；防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；
④有气泡产生；加入过量的稀盐酸．

点评：本题主要考查碱式碳酸铜的性质、加热时的反应原理、注意事项等方面的知识，难度不大．

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科目：初中化学 来源： 题型：

小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．他们做出以上猜想的依据是：

．
（1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
如果猜想①正确，现象应是

；
如果猜想③正确，现象应是

．
（2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除．他的理由是：

．
（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了②．她的理由是：

．
（4）科学探究的方法和途径有多种．若证明某黑色粉末确由氧化铜和炭粉组成，你还可用什么方法：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂．若用Cu_a（OH）_bCO₃表示碱式碳酸铜的化学式，则其中a、b表示的数值分别是

、

．
[实验探究]将该枚戒指放入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色（戒指未完全消失）．
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量

H₂

．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小明认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有

氯化铜

、

氯化氢

．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的锌片，观察到现象：①

有气泡产生

，取出锌片，观察到现象：②

锌表面有红色物质

，证实了自己的观点．
（3）小明又补充实验来推知铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序，请帮他完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
分别取适量氯化亚铁溶液于两支试管中，然后将铜片和锌片插入其中，片刻后取出观察现象分别取适量氯化亚铁溶液于两支试管中，然后将铜片和锌片插入其中，片刻后取出观察现象	锌片表面有黑色物质产生，而铜片没有明显变化锌片表面有黑色物质产生，而铜片没有明显变化	铁、锌、铜的金属活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜铁、锌、铜的金属活动性强弱顺序为：锌＞铁＞铜

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碱式碳酸铜是一种绿色的固体，受热分解成黑色固体物质、二氧化碳和水．这种黑色固体的成分是什么呢？亮亮与间学们进行以下探究：
[猜想]：该黑色固体可能氧化铜，也可能是氧化铜和炭的混合物．
[设计与实验]

实验步骤	实验现象	结论和化学方程式
亮亮同学取少量黑色固体，放入试管中，加入足量的稀硫酸，微热．	黑色固体完全消失，溶液变蓝蓝色．	此黑色固体是氧化铜．该反应的化学方程式为 CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

接着小明与同学们用氢气还原氧化铜制取铜．
（1）要制得纯净的氢气，小明应选用的药品是

A、铁和稀硫酸 B、锌和浓盐酸 C、镁和稀硫酸D、锌和稀硫酸
（2）实验开始时，应先通入一会儿

H₂

，然后再加热，这样操作的目的是

防止加热时发生爆炸

（3）实验结束后，小方同学对还原后的红色物质产生了兴趣，该红色物质一定是单质铜吗？
查阅有关资料获知：氢气与氧化铜在加热条件下能生成氧化亚铜（Cu₂O），氧化亚铜也呈红色，且能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．
为此，小方同学靠后做了两次实验，第一次称取4.0g氧化铜进行实验，得到了3.3g红色物质；第二次同样用4.0g氧化铜进行实验，得到了3.2g红色物质．
①小方通过对所得实验数据迸行计算分析后知t第二次实验得到的红色物质全部是铜，第一次得到的红色物质除铜外，还含有氧化亚铜．小方的分析依据是

4gCuO中含有的铜元素质量为3.2g，所以生成铜的质量为3.2g

．
②随后，他用化学实验方法验证了上述分析结果的正确性．其验证方法是（简要写出操作现象、结论）

分别取两种红色固体于试管中，加入稀硫酸．第一次试管中溶液变蓝，第二次试管中溶液不变蓝，则第一次的产物中含有氧化亚铜，第二次的是铜

③从上述实验中，小方获得以下结论：在氢气还原氧化铜实验中，若还原不充分，一会得到红色氧化亚铜，请写出氢气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式

2CuO+H₂

加热

Cu₂O+H₂O

2CuO+H₂

加热

Cu₂O+H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂．
碱式碳酸铜能与盐酸发生反应生成氯化铜，水和二氧化碳．
氯化铜溶液为蓝绿色
铁能够与氯化铜发生置换反应
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由

四

种元素组成．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量

氢气

．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有

CuCl₂

、

HCl

．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①

有气泡产生

，②

有红色物质析出

，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是

Zn、Fe、Cu

．

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